物质的量专题训练（用）.doc

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1、一、阿伏加德罗常数问题的十种错误类型1、没有用准分子、原子、离子等微粒的概念例如：1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子分析：NaCl是离子化合物，不存在分子。2、没有注意物质的状态例如：标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA分析：标准状况下，CHCl3是液体而不是气体。3、没有注意标准状况与非标准状况例如：25℃，101KPa时，锌与稀硫酸反应生成2.24L气体，转移的电子总数为0.2NA分析：2.24L氢气不是在标准状况，不是0.1mol4、没有注意基本公式的运用例如：1mol/L的碳酸钠溶液中，Na＋数为

2、1NA分析：根据n=C·V基本公式，要计算钠离子的物质的量，还缺乏溶液的体积。5、没有注意部分电离或者部分水解例如：1L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA分析：CO32－离子在溶液中会部分水解。6、没有注意气体之间的反应例如：在标准状况下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体含有分子数为0.5NA分析：NO和O2会反应。第12页7、没有注意可逆反应例如：在标准状况下，将0.1mol氯气溶于水，电子转移0.1NA分析：氯气溶于水，并不代表氯气全部与水发生反应，氯气与水反应是可逆反应。8、没有注意有最简式的问题

3、例如：46gNO2和N2O4混合气体中含有分子总数为NA分析：NO2和N2O4由于摩尔质量不同，已知质量不能算出分子的物质的量。但它们的最简式相同，可以算出N原子、O原子以及总原子的物质的量。9、没有注意“大于”“小于”“等于”的问题例如：在常温常压下，2.24L氯气所含分子数大于0.1NA分析：根据气体体积与温度的关系，2.24L氯气在常温常压下没有0.1mol，所含分子数应小于0.1NA10、没有注意物质结构问题例如：12g金刚石中含有的共价数为4NA分析：虽然在金刚石中每一个碳原子与4个碳原子相连，但并不意味着有4个C—C键，因为每

4、一个碳原子的最外层4个电子处在共用状态，每2个共用电子形成一个共价键，所以每摩金刚石应该含2摩C—C键。四、计算题35、计算：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？第12页36、正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？37、需要取多少毫升密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？38、将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释

5、到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？物质的量专题训练一、填空1、3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。2、2.408x1024个H2O，其物质的量为_____________。3、2.107×1024个铁原子的物质的量是__________。4、0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______。含有氧原子数目为_5、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量____；铝离子数目为_____。6、0.3mol

6、H2O与0.4molCO2物质的量之比为_________，所含分子数目之比为_________，所含氧原子数目之比为_________。7、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L，则此混合气的平均相对分子质量是_______，其中氮气所占的体积百分率是第12页_______。8、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生bL气体(标准状况下)，被氧化的HCl应为_______mol。（反应式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）9、现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。(a)当两

7、种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。二、判断对错（1）、100℃，2×105Pa时，1mol氧气中约含6.02×1023个氧分子。（）（2）、同温、同压下，不同气体物质的量之比等于它们的体积比。（）（3）、同温、同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，则体积越小。()（4）、在化学方程式中，各物质化学式前面的系数比，就是它们的体积比。（）（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.

8、4L。（）（6）、11.2LH2和5.6LO2完全反应，一定生成0.5mol水。（）（7）、在标准状况下，任何物质的体积约为22.4L。（）（8）、同温、同压下，相同质量的任何气体的体积相同。