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1、导学案：专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识第3单元课时2认识原子核【知识衔接】----温故而知新1.原子:是化学变化中的最小微粒,它是由带正电的原子核和核外电子组成的。2.原子结构示意图:是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。【学习目标】----落实三维目标1.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。2.知道元素、核素的涵义。3.了解原子核外电子的排布。4.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。【重点难点】----突出重点，突破难点原子核的组成；同位素等概念。【自主梳理】----我梳理我收获2.
2、原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法:原子结构示意图如O:________________;Mg:____________________。【想一想1】原子核外电子排布有哪些规律?_________________________________________________________________________________________________________________【练一练1】对于和两种粒子,下列叙述中错误的是()A.是两种化学性质不同的粒子B.两种粒子显现不同的电性C.两种粒子含有相同的质子数D.两种粒子分别属于两种不同的
3、元素2.质量数：_____________________________________________________________________3.原子的表示符号及意义(1)符号AzX表示：Z是___________、A表示________________。(2)数量关系:质量数(A)=______________+_________________。4.核素和同位素(1)核素:具有一定____________和一定___________的一种原子。(2)同位素:________相同、________(或________)不同的核素互称为同位素。5.氢元素的三
4、种同位素。6.碳元素的三种核素及应用_________________________________________________________________________________________________________________________________________【问题探究1】--我来说说考点1：原子结构和化学性质的关系（1）构成原子的微粒有哪些？各微粒间有何关系?_____________________________________________________________________电量相对质量实际体积占据
5、体积原子原子核质子Z中子N核外电子e-（2）如何理解原子中的核外电子结构和化学性质的关系?【小组展示】_________________________________________________________________【例题1】有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的质量数为1,D原子内质子数和中子数相等,其质量数是A的24倍。C与A结合的产物常温下是液体,遇冷变为固体,密度减小,体积增大。E原子M层电子数是K层的2倍。B原子与E原子核外最外层电子数相等。则:(1)A、D分别为:_________、___________(用X形式表示
6、)。(2)B、E的原子结构示意图分别是_________、______________。【我的心得】_________________________________________________________。【练习1】某微粒的结构示意图可表示为:(1)x表示;y表示。(2)当y=8时,若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子,则x=;若该微粒带一个单位负电荷,则该微粒的符号为。(3)上述(2)中的两微粒与原子的核外电子排布相同。【教材解读·拓展】1.原子结构(1)原子的组成2.元素的性质与核外电子排布的关系(1)化学反应的特点:原子核不发生变化,但最外层电子数可能发生
7、变化。(2)活泼金属在反应中,一般失去电子,显正化合价,且失去的电子数等于正价的数值。(3)活泼非金属在反应中,一般得到电子,显负化合价,且得到的电子数等于负价的数值。【问题探究2】--我来说说考点2：元素、核素、同位素的比较（1）什么是核素？什么是同位素？为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？______________________________________________________________________________________（2）元素、核素、同位素有怎样的联系?元素核素同位素定义相同点不
