外界条件对化学反应速率的影响.ppt

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1、联系生活中的现象，举例说明日常生活中有关改变反应速率的实例有哪些呢？影响化学反应速率的因素第二章第二节海南澄迈思源高级中学主讲人邱瑞兰学习目标1、掌握浓度、温度、催化剂和压强对化学反应速率影响的一般规律。2、通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力，并运用这些因素解决实际问题，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。影响化学反应速率的因素1、内因：2、外因：反应物本身的性质决定浓度温度催化剂压强其他因素[讨论]探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象来比较反应的快慢？小结：可以从以下现象来比较化学反应的快慢：①冒气泡快慢；②颜色变化快慢；③固体量减少快慢；

2、④产生沉淀快慢；⑤温度变化快慢等。实验一:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验原理：实验步骤：2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.1mol/LH2C2O4溶液2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.2mol/LH2C2O4溶液预测现象探究浓度对化学反应速率的影响实验一2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验原理：实验步骤：2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.1mol/LH2C2O4溶液2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.2m

3、ol/LH2C2O4溶液快慢1、结论：减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施对化学反应速率有何影响？A．增大H2O(g)的浓度B．增大CO(g)或H2(g)的浓度C．减小H2O(g)的浓度D．增大C(s)的量此规律只适用于气体或溶液的反应，不适用于固体或纯液体的反应物。加快无影响加快减慢迁移应用实验二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验原理：实验步骤：2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.

4、01mol/LKMnO4/H+预测现象热水常温水2ml0.1mol/LH2C2O4溶液2ml0.1mol/LH2C2O4溶液探究温度对化学反应速率的影响2、结论：降低温度，化学反应速率减慢。当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤实验现象结论取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末加入二氧化锰的试管产生的气体快使用催化剂能加快反应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂3、结论：当其他条件不变时，4.压

5、强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！反应速率无变化！例题恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。一、内因：反应物的性质(决定因素)1.浓度浓度大，反应速率快2.温度温度高，反应速率快3.催化剂使用催化剂加快反应速

6、率4.压强增大压强，反应速率快5.接触面积面积大，反应速率快6.其他因素总结影响化学反应速率的因素：二、外因A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质1、下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是()D2.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片C课堂检测：实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气3、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓

7、度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是＿＿＿A．增加Fe2O3投入量B．保持容器体积不变，增加通入H2的量C．增大压强D．充入N2，保持容器内体积不变A、D