外界条件对化学反应速率的影响.ppt

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1、教学重点浓度对化学平衡的影响Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+实验2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：实验方案实验现象分析原因试剂：浓硫酸、6mol/LNaOH编号K2Cr2O7溶液现象原因结论1号试管3-10滴浓硫酸2号试管10-20滴6mol/L的NaOH溶液Cr2O72-的浓度增大了橙色变深黄色变深增大C生,平衡逆向移动减小C生,平衡正向移动CrO42-的浓度增大了探究汇报tVV正V逆V正=V逆浓度改变时速率---时间图：tVV正V逆V正=V逆化学平衡的移动化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一

2、定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫反应速率的变化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）=V（逆）平衡移动方向正方向逆方向不移动[实验探究]改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？[实验探究]改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3溶液和5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)实验方案实验现象分析原因1.0mol／LFeCl3、1.0mol／LKSCN、0.0lmol/LNaOH编号所加试剂现象原因结论1号试管饱和FeCl3溶液2号试管1mol/L的NaOH

3、溶液Fe(SCN)3的浓度增大了红色变深红色变浅增大C反,平衡正向移动减小C反,平衡逆向移动Fe(SCN)3的浓度减小了探究汇报tVV正V逆V正=V逆浓度改变时速率---时间图：tVV正V逆V正=V逆1.浓度对化学平衡的影响二、影响化学平衡的因素规律：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态,加入固体碳，能否引起平衡移动？思考1：结论：（1）对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液

4、态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。思考2：工业上合成氨生产过程中(N2(g)+3H2(g)2NH3(g))为什么将NH3液化分离，可以提高N2、H2的转化率？结论：及时分离产物，提高原料的转化率。工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：2SO2+O22SO3在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。[化学与生产]冬天烤煤火易引起CO中毒，人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：CO+O2-血红蛋白CO-血红蛋白+O2如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急

5、救的原理么？[化学与生活]