化学反应速率和限度4.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度思考:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。可逆反应:在一定条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应；SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO注意：Ⅰ.可逆反应必须同时满足两个条件：即同一条件和正逆反应同时进行；Ⅱ.不同的反应其可逆程度是不同的，通常我们把化学反应的同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）称不可逆反应；Ⅲ.书写可逆反应的化学方程式时

2、不用“===”分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N2+3H22NH3t1一、化学平衡状态的建立二、化学平衡与反应的限度在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与

3、生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量起始的量×100％量:质量、物质的量、体积、浓度等。１.逆：可逆反应２.等:V(正)==V(逆)３.定:外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变４.动：动态平衡５.变:条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。三、反应所能达到的限度(化学平衡状态)的主要特

4、征四、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率相等2）反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化①同一物质的生成速率和消耗速率相等；②不同物质的速率要体现出正逆两个反向，且速率之比符合系数之比；注意:①浓度相等,不一定平衡.②浓度符合系数之比不一定平衡.将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于1：2的状态3、氮气的

5、消耗速率与氨气的生成速率等于1：2的状态√√将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、1molNH3分解,同时0.5molN2消耗.2、H2的浓度不再变化.5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或各组分含量不再变化.3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√练习1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2.对于可逆反

6、应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　　　）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度比为1:3:2C三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。请仔细阅读教材，然后指出如何“提

7、高燃料的燃烧效率”？1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。