给力中考氢氧化钠变质的探究.docx

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1、給力中芳EH^ei/izhongkao5学号编号:-（1.（2010-韶关）归纳总结是学习化学的有效方法.小明同学在做实验的过程屮，发现一瓶氢氧化钠溶液因为没有密封保存而变质了，于是他将药品需密封保存的原因进行了归纳总结，请你帮助他一起完成：（1）你认为氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）,由此你可以总结出有些药品需密封保存的原【天1是:。（2）除以上情况外，你认为有些药品需密封保存的原因还有：①,写出_个符合情况①的药品名称;②,写出一个符合情况②的药品名称o1.（2010*韶关）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；药品能与空气

2、小的某些成分发牛化学反应药品能吸收空气中的水蒸气；浓硫酸药品易挥发；浓盐酸2.（09黄冈44）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返冋学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，山此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：-【实验探究】小丽设计如下实验来验证口己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少最NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCb溶液,然后再滴加酚瞅试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想

3、正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的O【实验反思】（1）F列物质①Bad?溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCb溶液的是（填序号）。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是o2.（09黄冈44）【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚駄试液变红（1分）；产生白色沉淀，酚駄试液不变色（1分）【实验反思】⑴③④（2）硫酸铜溶液（或NH4C1溶液，其它符合题意的答案酌情给分）【拓展应用】密封保存（1分）3.（200

4、8自贡24）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2],他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否己经生成碳酸鈣（CaCOJ而变质？（2）进行猜想：A：红氧化钙全部变为碳酸钙；B：盘氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例:实验步骤实验现彖实验结论収样，加适量水，搅拌，过滤滴入酚瞅试液乂少最滤滋于试管屮，加入盐酸型:液不变色㉙气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验

5、现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管小，滴入酚瞅试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称,农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸诫“碱”）O②氢氧化钙变质是由于与空气小的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：,因此氢氧化钙应保存。3（2008年自贡市24）实验现彖实验结论①滤液变为纟I②有气泡产生色氢氧化钙部分变为碳酸仞①滤液变为红②无气泡产生•色（或无现象）氢氧化钙没冇变质（4）熟石灰（或消石灰）酸CO2（或二氧化碳）CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O密封1.（12013内江30）

6、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3：猜想III：0【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少最固体样品于试管中，加蒸僻水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没冇气泡产牛:。则证明猜想成立。步骤二：另取少罐固体样品于试管中，加蒸佛水完全溶解，然后滴加氯化顿溶液。实验过程中产生。则证明猜想II或III成立。此过程中发生反应的化学

7、方程式为。（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然麻向滤液屮滴加无色酚猷试液，若酚袱变红，则猜想III成立；若酚瞅不变红，贝U猜想II成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化顿溶液呈中性,不能使无色酚瞅试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸''或“碱”），能使酚駄变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质最來证明猜想II或III成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管屮，加蒸餾水完全溶解,然后滴

8、加足量氯化顿溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想II成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想II