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《天津市2020年高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质教师用书.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题二十五 物质结构与性质挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构与性质1.知道原子核外电子的运动状态。2.知道核外电子的排布规律。3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2018课标Ⅲ,352017课标Ⅰ,352016江苏单科,21A2016海南单科,19-Ⅰ中分子结构与性质、晶体结构与性质★★★分子结构与性质1.认识分子之间和分子内部原子之间的相互作用。2.认识共价键的本质和特征。3.知道分子的空间结构,并可运用相关理论和模型解释、预测;知道分子结构测定技术;知道极性分子和非极
2、性分子。2018课标Ⅱ,352018江苏单科,21A2017课标Ⅱ,352016课标Ⅲ,372015福建理综,31中原子结构与性质、晶体结构与性质★★☆晶体结构与性质1.了解晶体中微粒的空间排布,认识晶体结构的特点。2.知道晶体的聚集状态会影响物质的性质。2018课标Ⅰ,352017课标Ⅲ,352017江苏单科,21A2016课标Ⅱ,37中原子结构与性质、分子结构与性质★☆☆分析解读 根据2017版化学课程标准,天津高考对“物质结构与性质”的考查内容应为较为基础的知识点,涉及原子结构和元素性质,化学键与物质的性质,分子结构与分子的性质。要
3、求会根据某些物质的结构特征揭示一些物理现象,能够运用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。【真题典例】破考点【考点集训】考点一 原子结构与性质1.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:(1)在现代化学中,常利用 上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 (2)写出Cu2+的外围电子排布式 ;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁 锰(填“>”“=”或“<”),原因是 。 (3)已知[
4、Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式 ;1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为 。 (4)如图是晶体Fe3O4的晶胞,该晶体是一种磁性材料,能导电。①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。 ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为 。 ③解释Fe3O4晶体能导电的原因: ;若晶胞的体对角线长为anm,则Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N
5、A表示)。 答案 (1)原子光谱(2)3d9 < Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+的3d轨道处于半满状态,较稳定,再失去一个电子所需能量较高(3)sp3、sp 8NA(4)①正四面体 ②面心立方堆积 ③电子可在Fe2+和Fe3+间快速发生转移 6963×1021a3NA2.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是 (填字母)。 A.电子从基态跃迁到较高的激发态B.电子从较高的激发态跃迁到基态C.焰色反应的光谱属于吸收光谱D.
6、焰色反应的光谱属于发射光谱(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是 ,其核外电子中有 个未成对电子,Cu与Ag均属于ⅠB族元素,熔点:Cu Ag(填“>”或“<”)。 (3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是 ,中心原子的轨道杂化类型为 ;[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为 。 (4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛中σ键和π键的个数比为 。 (5)碘、铜两种元素的电负性如下表:元素ICu电负性2.51.9CuI属于 (填“共价”或“离
7、子”)化合物。 答案 (1)BD (2)N 1 > (3)正四面体 sp3 配位键 (4)6∶1 (5)共价考点二 分子结构与性质1.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:(1)Al原子的价电子排布图为 ,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)某含有铝元素的翡翠,其主要成分的化学式为Be3Al2Si6O18,其中Si原子的杂化轨道类型为 。 (3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:①该制备反应的化学方程式为
8、 。 ②该化合物的晶体类型为 ,该晶胞中有 个铝原子,该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为 g/cm3。 (4)AlCl3的相对分子质量为
