氧化还原反应教案.doc

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1、.氧化还原反应一.化学反应的分类：四大基本反应类型：A+B=AB………………化合反应AB=A+B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A+BC=AC+B……………置换反应AB+CD=AD+BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S+O2=SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应二.氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：（分析）

2、在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。（例如）Mg+Cl2点燃＝＝MgCl2（分析

3、)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，..Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电

4、子得失或偏移。a有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COb(本质定义)有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。注：氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石

5、墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。三.常见化合价：H:-1,0,+1;Li：0,+1;C:-4------+4;N:-3———+5：O：

6、-2——0F：-1——0..Na：0——+1；Mg：0——+2；Al:0——+3；Si:-4——+4；P:-3——+5；S:-2——+6；Cl:-1——+7；化合价规律：金属永远显负价；F和O最高正价为零价；元素的最高价态=最外层电子数；元素的最低价态=最外层电子式-8；元素常见化合价表见附表1四.氧化剂和还原剂：1、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质Wen1.氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性得电子能力

7、越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧，降得还备注：“高价氧，低价还”1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态两者兼具有。但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如：Na+)最低价态具有还原性，但是不一定是强还原性

8、2.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化反应与还原反应的判断第一步：前剂后物..第二步：标变价元素价态第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较若元素（物质）为高价态，则为氧化剂若元素（物质）为低价态，则为还原剂3