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《（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训13第9题化学工艺流程综合题A（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型特训13 第9题 化学工艺流程综合题A1.(2019全国2,26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用的白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 (填标号)。 A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中
2、含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 (填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为 。 (3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭
3、,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为 ,样品中S2-的含量为 (写出表达式)。 2.(2019重庆南开中学一模)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:(1)浸出时温度控制在90~95℃之
4、间,并且要连续搅拌3小时的目的是 ,植物粉的作用是 。 (2)除杂过程的操作如下:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5。②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤。③……操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。 (3)在30~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液
5、中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,可得到MnCO3沉淀。温度控制在35℃以下的原因是 ;该反应的化学方程式为 ;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。 (4)已知室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol·L-1,试计算说明Mg
6、2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。3.银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“氰化法”,用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。该方法具备诸多优点:银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少、生产工艺简便等,但氰化物通常有毒。其炼制工艺简介如下:(1)矿石需要先进行破碎、研磨,其目的是 。 (2)写出该工艺的一个明显的缺点 。 (3)用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是Ag2S)时,反应
7、容器处于开口状态,产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高价,试写出主要反应的离子方程式: 。 (4)在矿石中银往往和锌、铜、金等元素伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼过程中,含有杂质的银作 (填“阴”或“阳”)极,该电极上发生的主要反应式为 ,金以 形式存在。 (5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后
8、的混合金属用略过量的硝酸溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离,已知:①溶解后的离子浓度如下表:Zn2+Cu2+Ag+物质的量浓度/mol·L-10.0010.0020.5②某些金属离子的氢氧化物Ksp如下:Zn2+Cu2+Ag+……Ksp1.0×10-172.0×10-202.0×10-8若lg2=0.3,该设计方案 (填“可行”或“不可行”),其原因是 。 4.(2019全国3,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元
