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《（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训14第9题化学工艺流程综合题B（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型特训14 第9题 化学工艺流程综合题B1.(2019湖北武汉二模)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:(1)软锰矿“粉磨”的目的是 。 (2)“浸渣”的主要成分是 (填名称)。 (3)经检测“浸取液”中无Fe2+,“浸取”时MnO2发生反应的离子方程式为 。 (4)在“沉锰”操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,其原因是
2、 。 (5)将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜,阳极的电极反应式为 。 图1图2(6)为充分利用“滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案。①将mg滤渣处理成amL溶液。②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为bmmol·L-1。③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe
3、2+,离子方程式为 ; ④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 (用含字母的表达式表示)。 2.硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如图1:图1图2已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。回答下列问题。(
4、1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 (2)操作1为 ,滤渣主要成分为 。 (3)除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;② 。 (4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为 ;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为 。 (5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式
5、 。 (6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式: 。 参考答案题型特训14 第9题 化学工艺流程综合题B1.答案(1)加快浸取速率(2)二氧化硅(3)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(4)Na2CO3溶液碱性较强,会导致生成氢氧化物沉淀(碱式碳酸锰)(5)阴 2H2O-4e-4H++O2↑(6)③2Fe3++2NH3OH+2Fe2++4H++N2↑
6、+2H2O ④27a(b-0.040)×10-6m×100%解析(1)软锰矿是固体物质,将其“粉磨”的目的是增大物质的表面积,以便于在用稀硫酸和FeSO4溶液浸取时反应速率大大加快。(2)软锰矿的主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2,用硫酸和FeSO4溶液浸取时,FeCO3、Al2O3与硫酸反应产生FeSO4、Al2(SO4)3进入溶液,FeSO4与MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O,而SiO2不能发生反应,所以“
7、浸渣”的主要成分是二氧化硅。(3)经检测“浸取液”中无Fe2+,说明Fe2+在“浸取”时与具有氧化性的MnO2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。(4)在“沉锰”操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,原因是由于CO32-的水解使Na2CO3溶液碱性较强,会导致Mn2+生成氢氧化物沉淀或碱式碳酸锰,影响MnCO3的纯度。(5)反应产生的MnCO3与稀硫酸发生反应MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2↑,要采用电解的方法使M
8、n2+还原为金属Mn,阴极电极反应式为2Mn2++4e-2Mn,阳极电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑,根据溶液电中性和电解原理,右边的SO42-要移向阳极进入左边,因此要选择阴离子交换膜。(6)③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原为Fe2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2Fe3++2NH3OH+2Fe2++4H++N2↑+2H2O。④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400
