（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题三第2课时氧化还原反应讲义（含解析）.docx

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1、第2课时　氧化还原反应命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、证据推理与模型认知考情解码：氧化还原反应是化学中的重要反应，历年考查重点，基础部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱比较，较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子得失和相关计算及书写新情景下的氧化还原反应方程式及利用氧化还原原理解决实际问题，要求考生熟练运用守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞争的思想分析反应实际。真题重现1.(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3C

2、l2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2解析　反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。答案　A2.(2018·浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)A.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B.Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C.3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD.HBr＋NaOH===

3、NaBr＋H2O解析　Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。答案　A3.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析　NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(O

4、H)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸

5、中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。答案　C4.(2018·浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl―B.当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c

6、(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2C.当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量解析　往FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2先跟Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl―，然后与Br－反应，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl―，B项中当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，不正确。答案　B5.(2018·北京卷节选)I－可以作为水溶液中SO2歧

7、化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oii.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－解析　由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应Ⅱ的离子方程式3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO＋S↓，减去i式得：2I2＋4H2O＋2SO2===2SO＋8H＋＋4I－，化简得到：I2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2I－。答案　SO2　SO　4H＋6.(2018·江苏化学节选)NOx(主要指NO和NO2)是

8、大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________