（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题十第1课时化学反应速率讲义（含解析）.docx

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1、第1课时　化学反应速率命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化守恒思想、模型建构、推理论据考情解码：本部分一般以图像或者图表为背景，考查化学反应速率的计算，转化率计算，影响速率大小的因素，化学平衡状态的判定等知识点，难点是结合图像或图表中关键数据点进行分析、判断和计算从而得到结论。题目综合性较强，细节多，图形的阅读能力要求高。预测2020年选考仍会加强图形图表阅读能力的考查。真题重现1.(2019·浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t

2、2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是(　　)A.0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)B.t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3－V2)<(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全解析　A项、0～t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率v＝V1/t1(L/min)，故A错误；B项、t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误；C项、根据(V3－V2)<

3、(V2－V1)可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。故选C。答案　C2.(2018·江苏化学，15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系

4、总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是(双选)(　　)A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3，p2＞2p3C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1解析　容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c2>2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数

5、减小，则K1>K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p2<2p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C项正确；平衡时c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会

6、使平衡正向移动，则α2(SO3)减小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D项正确。答案　CD3.(2018·浙江11月选考)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是(　　)温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的

7、转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高解析　A.由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，选项A正确；B.由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一