小苏打中碳酸氢钠含量的测定.ppt

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1、自行设计实验目录一、实验名称二、实验目的三、主要仪器和试剂四、实验原理五、实验内容六、数据记录及处理七、提出问题一·【实验名称】：小苏打中碳酸氢钠含量的测定。二·【实验目的】：1.掌握滴定分析法的用途和意义。2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本原理。3.巩固滴定的基本操作。4.通过实验提高学生的实验技能、设计、创新能力。三【主要仪器和试剂】：仪器：天平、酸式（碱式）滴定管、容量瓶、锥形瓶、量筒、吸量管、烧杯、玻璃棒等。试剂：0.1摩尔每升的HCl溶液、小苏打（样品）、甲基红甲基橙指示剂无水碳酸钠等。

2、四·【实验原理】：小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定法）。（1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。根据关系式：n(HCl)=2n(Na2CO3)则有cHCl(标准）=2×mNa2CO3/MNa2CO3

3、·VHCl（2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下：H﹡＋HCO3¯=H2O＋CO2↑用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红色。小苏打中NaHCO3含量wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3／m总（样品））×100﹪五.【实验内容及步骤】：1.1Na2CO3标准溶液的配制在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约0.4-0.6g，准确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸

4、馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。1.2HCl溶液的标定取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶液颜色刚刚变为橙色，

5、即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的HCl溶液体积VHCl。1.3小苏打溶液的配制用托盘天平称取mg（0.3-0.4g）的小苏打样品，将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50mL）。并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。1.4滴定分析.用吸量管吸取上述溶液20mL，注入锥形瓶中并在锥形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈黄色。用算是滴定管取0.1mol／L的HCl溶液，将其固定在滴定架上，排除

6、滴定管夹断的气泡。并记录此时滴定管中溶液的体积V初。开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液由黄色变为红色。关闭旋塞记录此时滴定管中体积V终。重复以上步骤2—3次。六·【实验数据记录及处理】：1.数据记录表示：1.1配Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的质量：mNa2CO3=g1.2HCl溶液的标定时，所消耗的HCl体积VHCl：V终—V初=VHCl=2.数据处理表达式：2.1所配的Na2CO3溶液的浓度cNa2CO3=mNa2C

7、O3／MNa2CO3·V2.2标准HCl溶液的浓度cHCl(标准）=2×mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl2.3小苏打中NaHCO3含量wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3／m总（样品））×100﹪七.【提出问题】：1.碳酸氢钠作为标准物质标定HCl时为什么不能用酚酞作指示剂？答：2.在进行小苏打中NaHCO3含量测定时，加入甲基橙指示剂后，为什么接近计量点时应剧烈振摇溶液？答：