2020高中化学第三章晶体结构与性质第二节第2课时原子晶体课时作业（含解析）新人教版选修3.docx

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1、原子晶体A篇　知识对点训练知识点一　原子晶体及其物理性质1．有关原子晶体的叙述，错误的是(　　)A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体中不存在独立的分子C．原子晶体的熔点和硬度较高D．原子晶体熔化时不破坏化学键答案　D解析　原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则。原子晶体在熔化时破坏共价键。2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是(　　)A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰答案　A解析　晶体硅、金刚石属于单质，干冰属于分子晶体。3．下列关于金刚石的说法中，正确的是(　　)A．晶体中存在独立

2、的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应答案　B解析　金刚石是碳原子间以共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，不存在单个的分子。在天然存在的物质中，金刚石的硬度最大。在高温下金刚石可以与氧气反应生成二氧化碳。4．下列物质熔点的比较正确的是(　　)A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2C．S>HBr>金刚石D．I2>CH4>冰答案　B解析　A项中F2、Cl2、Br2均是组成和结构相似的分子晶体，由相对分子质量可知熔点：F2

3、点，在常温时P4为固体，O2为气体，所以B项正确；C项中金刚石的熔点最大，错误；D项中冰的熔点应大于CH4的熔点，错误。5．有下列几种晶体：A．水晶　B．冰醋酸　C．白磷　D．金刚石　E．晶体氩　F．干冰(1)属于分子晶体的是__________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是______________。(2)属于原子晶体的化合物是__________。(3)直接由原子构成的晶体是__________。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。(5)A、F的熔点由高到低的顺序是_______

4、_>________，其原因是____________________________。答案　(1)BCEF　E　(2)A　(3)ADE　(4)BCEF　AD(5)A　F　水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只需克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多解析　属于原子晶体的是金刚石和水晶；属于分子晶体的有氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体熔化需破坏化学键。知识点二　典型原子晶体

5、的结构分析6．下列关于SiO2晶体网状结构的叙述中正确的是(　　)A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案　C解析　SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。7．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)A．1molSiO2晶

6、体中Si—O键为2molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8答案　C解析　ASiO2晶体中，1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键，所以1molSiO2晶体中Si—O键为4mol×B晶体中1个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，1个氧原子与周围2个硅原子形成共价键，SiO2表示晶体中Si、O原子个数比为1∶2，并不是分子式×C1个硅原子分别与4个氧原子形成4对共用电子对，1个氧原子分别与2个硅原子共形成2对共用电子对，且有2对孤电子对，所以Si、O原子最外电子层都满足8电子结构√D晶体

7、中最小环上硅与氧交替连接，SiO2晶体中最小环上的原子数为12，其中有6个硅原子和6个氧原子×8．下列说法中正确的是(　　)A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．原子晶体中，金刚石硬度小于SiCD．水晶是由SiO2分子构成的晶体答案　A解析　金刚石中最小碳环为六元环；Na2O2晶体中阴离子与阳离子数之比为1∶2；原子半径Si>C，键长Si—C>C—C，键能C—C>Si—C，硬度金刚石>碳化硅；水晶是由Si和O原子构成的原子晶体。9．下列关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　　)A．通常状况下，60g

8、SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA