2020高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业（含解析）新人教版选修3.docx

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1、离子晶体A篇　知识对点训练知识点一　离子晶体1．离子晶体不可能具有的性质是(　　)A．较高的熔点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎答案　B解析　离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，无自由移动的离子，不能导电，在熔融状态或水溶液中能导电。2．下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是(　　)A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电答案　D解析　A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水。3．

2、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个答案　A解析　图示晶体中含有Ba2＋和O，则该晶体属于离子晶体，A正确。该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，C、D两项错误。在1个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，因此该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2＋和4个O，晶体的化学式

3、应为BaO2，B不正确。4．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　)A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键答案　B解析　SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构类型不同，A正确；CO2为

4、分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，NaCl和CsCl为离子晶体，故物理性质不同，C正确，B错误；根据二氧化硅的结构可判断D正确。5．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)晶体中氧的化合价可看做是部分为0价，部分为－2价。(1)该结构与__________的结构相似(填选项字母，下同)。A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是__________。A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2(3)下

5、列对该晶体结构的描述正确的是__________。A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．每个O周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1答案　(1)A　(2)D　(3)CD解析　(1)该结构与NaCl晶体相似，相当于Na＋被K＋代替，Cl－被O代替。(2)晶体中平均每个晶胞有K＋：8×＋6×＝4个；有O：1＋12×＝4个，故其化学式为KO2。(3)由图可看出，晶体中每个K＋距离最近的K＋有12个，每

6、个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，每个O周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体。设1molKO2中含有xmol0价的氧原子，ymol－2价的氧原子，则有：x＋y＝2,2y＝1，解得x＝，y＝，所以晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1。知识点二　晶格能6．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶

7、体的熔点、硬度都无关答案　C解析　晶格能影响离子晶体的稳定性、熔点等性质，D错误。7．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③答案　B解析　NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，NaF和NaI离子电荷数相等，

8、但NaF的键长小于NaI，所以两者的离子键强弱：NaF>NaI。8．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)　　ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)　　ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)　　ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)　　ΔH4答案　A解析　气态离