高一化学 化学能与热能.ppt

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1、化学反应与能量化学能与热能化学变化的特征:化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。一是制取新物质；二是利用反应中的能量。我们利用化学反应可以：反应中的能量变化白磷燃烧氨的燃烧用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量一、化学键与化学反应中能量变化1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物的化学键要放出能量。H-H=H+H436kJ/molH-F=H+

2、F565kJ/mol如:在25℃和101kPa的条件H+H=H-H436kJ/molH+F=H-F565kJ/mol吸收吸收放出放出2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。思考?一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于所有断开旧键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小例：已知：在25℃和101kPa的条件下：即：由1molH2和1molF2，反应生成2molHF时释放出能量：2×565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HFkJF-F=F+F吸收

3、155kJ/molH-H=H+H吸收436kJ/mol吸收还是放出能量？放出539H+F=H-F放出565kJ/mol若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收反应是吸收能量还是放出能量，取决于?反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。实验2－1现象结论铝与盐酸反应，产生大量气泡，温度升高该

4、反应是放热反应玻璃片会与小烧杯粘结在一起；有刺激性气味气体产生；反应物变成糊状。实验现象：实验2－2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O反应方程式：该反应是吸热反应结论：应注意：1、用隔热装置，尽量减少热量散失；2、酸和碱的物质的量要准确：n＝C×V；3、温度计越精确越好；4、注意控制反应时间；5、多做几次实验，取平均值。思考与交流：中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。实验2－3思考：从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？1、化

5、学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程；2、化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、结构、所具有的能量与原反应物都不同；3、化学反应过程中保持能量守恒。化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）热能对化学反应起支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。获取能量所有物质的燃烧；金属与酸反应；酸碱中和反应；大多数化合反应等。常见放热反应:常见吸热反应:Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应；大多数分解反应；以C、H2

6、、CO为还原剂的氧化还原反应。如：H2+CuO、C+H2O、C+CO2等。1、生物体中的能量变化2、人类利用能源的三个阶段柴草时期。化石燃料的使用推动了工业革命的发展。多能源结构化学仍是主要角色之一。1、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、镁与稀盐酸C、灼热的炭与CO2D、甲烷与O2反应C【课堂练习】2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于C；B

7、、B的能量一定高于D；C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量；D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生。C4、以下说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D、伴有能量变化的物质变化一定是化学变化；E、任何化学变化都伴随着能量变化。CE5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是（）A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸热反应；B、金刚石比石墨所具有的能

8、量高；C、金刚石转化成石墨只是物理变化；D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。A6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()A、氯化钠B、固体硝酸铵C、生石灰D、蔗糖B7、一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适