高一化学化学能与热能.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能临清一中张春光2009年3月12日知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。通过实例了解化学能与热能的相互转化。学习目标实验探究1现象结论1.；2.温度计的液柱，由℃到℃；3.手触摸的感觉是。1.大多数置换反应是；2.能转化为能释放出来。有气泡放出变热升高放热反应化学热实验探究2现象结论1.产生气味气体，混合物呈状；2.手触摸杯壁下部感觉；3.玻璃片与烧杯。1.反应产生，并有生成；2.该反应是反应；3.能转化为能储存起来。刺激性糊温度降低黏在一起氨气水

2、吸热反应热化学能实验探究3盐酸温度NaOH溶液温度反应后温度结论室温室温1.该反应是反应，酸碱中和反应是反应；2.能转化为能释放出来。升高放热放热化学热知识回顾2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。1、化学反应的基本特征是什么？有新物质生成。同时伴随着光和热以及气体或沉淀。从化学键的角度分析一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小从物质总能量的角度

3、分析反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应从物质总能量的角度分析从物质总能量的角度分析一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸的反应物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解探索与总结科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期从化学

4、键的角度从物质总能量角度放热反应断键吸收的总能量小于形成新键放出的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量吸热反应断键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量知识小结练习：1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD2、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应

5、是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量C作业：教材第38页11、12题。谢谢合作！