高二化学练习七.doc

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1、高二化学第1.2章合练七第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是n(B2)起始量AB3的平衡体积分数abcT1T2A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种

2、气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13.二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、高压、催化剂B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D.适宜的温度、常压、催化剂14．下列说法，你认为不正确的是A．平衡常数

3、随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。D．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为1∕716.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成　B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集17．四个体积相同的密

4、闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4000C85-丁5000C85-A．乙>甲>丁>丙B．乙>甲>丙>丁C．甲>乙=丁>丙D．乙>甲>丙=丁18．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是K#s5uA．A是反应物 B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1             C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2

5、A(g)2B(g)+C(g)4第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题1．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________(3)保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_________(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。B的体积分数t(时间)T1

6、、P1T1、P2T2、P24(1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_____________移动。

7、5．I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2