第一学期高二化学期末练习(七).doc

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1、2007~2008学年第一学期高二化学期末练习（七）1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A．1803年，道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征B．1808年，盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子C．1811年，贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物D．1887年，阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子2．下列因果关

2、系成立的是A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高B．因为M(I2)＞M(Br2)，所以分子间作用力I2＞Br2，I2的化学性质比Br2稳定C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大3．下列为四种离子晶体的晶胞示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A．B．C．D．4．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是

3、A．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰5．下列各项因果关系中正确的是CaF2晶体结构模型Ca2＋F－A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则6．下列关于晶体的说法正确的是A．离子晶体中一定不含共价键B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等的阳离子有4个D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合7．在一固定容积的密闭容器

4、中充入气体A和B发生如下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如右图所示。下列判断确的是A．P1＞P2，x＝1B．P1＜P2，x≠1C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜08．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，  ⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨9．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分

5、利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝10．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO

6、2(g)；△H211．循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料，以提高物质的转化率，减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是()A、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂B、炼钢厂和水泥厂C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂D、水泥厂和合成氨厂12．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不

7、变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大13．对经常出现的客观现象的归纳就是规律。但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是A．H2CO3是弱酸B．HF在标准状况下是液体C．Cs是很活泼