会考复习7铁、铜.ppt

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1、2010年会考复习7铁、铜的获取及应用1．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式a②工业炼铁的反应原理a③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）b④Fe2+、Fe3+的性质及转化c⑤Fe3+的检验b⑥钢铁腐蚀的原理a一、自然界铁、铜的存在形式1、铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。铁的存在：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)2.铜主要以化合态存在于自然界，铜的存在：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石（Cu2(OH)2CO3）铜有少量的以游离态形式存在自然界26Fe铁29Cu铜二、工业炼铁的反应原理3.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石2.设备：1.原理：高温Fe

2、2O3+3CO==2Fe+3CO2炼铁高炉用还原剂把铁从铁矿石中还原出来①还原剂的生成：②铁矿石的还原：③炉渣的形成：C+O2=CO2高温CO2+C=2CO高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温4、炼铁过程的主要反应金属冶炼的常用方法归纳：1.电解法：——冶炼活泼金属2.（热）还原法——冶炼中等活泼金属3.热分解法——冶炼稳定金属MgCl2Mg+Cl2↑2NaCl2Na+Cl2↑2HgO2Hg+O2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原热分解KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

3、HgAg【例1】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（H2或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（）A．Ⅰ用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④（06会考）在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于A．热分解法B．热还原法C．电解法D．置换法反应物铁铜与某些非金属的反应O2Cl2SH2O与酸的反应HCl、H2SO4稀与某些盐溶液的反应（置换）3Fe+2O2点燃Fe3O4△2Cu+O22CuO2Fe

4、+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2Fe+2HClFeCl2+H2不反应Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+H2SO4FeSO4+H2△Fe+SFeS高温2Cu+SCu2S3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温不反应（1）Fe与非氧化性酸发生置换反应生成Fe2+和H2（2）Fe与浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，但加热可反应。三、铁、铜的化学性质练1：下列各组物质，不能由组成它的两种元素经点燃或加热直接化合而得到的是（）（1）FeS（2）FeCl2（3）Fe3O4（4）CuS（5）Mg3N2（6）Al2S3A、（2）（4）B、（1）（2

5、）（6）C、（4）（6）D、（1）（2）（4）A练2、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu练3、（04会考）下图是某研究小组的同学设计的用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物的装置图(1)试管B的作用是。(2)写出铁

6、在高温下与水蒸气反应的化学方程式。(3)怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象试管口向下，大拇指堵住管口，靠近火焰，松开拇指，听到爆鸣或轻微爆炸声，则生成的气体为氢气产生水蒸气FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4、Fe3+强氧化剂弱氧化剂四、铁三角转换问题1：Fe3+在什么条件下能转化为Fe2+？问题2：Fe2+在什么条件下能转化为Fe3+？Fe2+Fe3+强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3等2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H

7、2OFe3+Fe2+还原剂如Fe、Cu、I-等。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++I-==2Fe2++I2练4：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜BC四、铁三角转换练习5、把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应(1)如果反应后溶液中还有大量Fe3＋，则还含有______________阳离子；(2)