高三化学铁铜复习

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1、第四部分元素及其化合物专题十七几种重要的金属——铁铜一．铁名称内容项目铁——最重要的过渡元素原子结构在周期表中位置物理性质化学性质与非金属反应O2Cl2S、I2与水反应与酸反应与非氧化性酸与氧化性酸与浓硫酸Fe少量Fe过量与浓硝酸Fe少量Fe过量与盐反应冶炼方法用途小结1：(1)铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。(2)铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。(3)铁与等反应生成四氧化三铁。二、Fe2+、Fe3+的比较Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性水解离子方程式与碱反应现象反应方程式加入KSCN溶液（写出反应现象及方程式相互转化小

2、结2：不能与Fe2+、Fe3+共存的离子（1）不能与Fe3+共存的离子①因水解不能共存的离子②因发生氧化还原反应不能共存的离子（2）不能与Fe2+共存的离子①因水解不能共存的离子②因发生氧化还原反应不能共存的离子小结3：离子的检验方法对比方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色加碱溶液现象方程式加SCN—溶液现象（再通后显红色）溶液显色离子方程式：。通入Cl2加苯酚溶液小结4：Fe2＋溶液的保存方法是；Fe3＋溶液的配制方法是。三．铁的化合物和亚铁化合物的相互转变FeFe2＋Fe3＋（1.）（2.）（3.）（4.）（5.）（6.）从以上6各方面

3、选取代表性物质书写方程式（每个方面至少写两个）：1.2.3.4.5.6.小结5：常见铁的化合物的颜色状态物质FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+Fe(SCN)2+颜色状态四．铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态铁的价态水溶性稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸反应离子方程式与还原性酸反应（HI）与氧化性酸反应（HNO3）与CO（H2、Al、C等）的反应FexOy+CO=Fe+CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2Fe

4、OFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4五、铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质(1)与非氧化性强酸反应离子方程式：；(2)与氧化性酸反应与HNO3：；(3)空气中放置被氧化化学方程式：；(1)与酸反应离子方程式：；(2)受热分解化学方程式：；制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的；②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的；③配制FeSO4溶液，加少量的；④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液，离子方程式。将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中离子方程式：。【练习

5、】下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学（或离子）方程式FeCl3FeCl2溶液FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)3注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O)2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+。3．注意FeCl3、F

6、e2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解产生HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体，最终产物还是Fe2(SO4)3。4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中O2氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。【练习】铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。1.2.3.4.5.6.7.8

7、.9.10.六、铜1.原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，过渡元素。常见价态和价。2.物理性质：紫红色光泽，熔点1083.4℃，沸点为2567℃，有良好性，是和的良导体。3.化学性质：①与非金属单质2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2②与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。　　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；　　3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③盐溶液：Cu

8、+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2④在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO34．铜的冶炼（火法和湿法）；5．