可逆反应中的化学平衡.pptx

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1、——化学平衡图像第三节化学平衡ABCtc0.40.30.20.12)求反应物的转化率：例：5A3B+2CA的转化率=62.5%1)写出化学反应方程式:一、浓度——时间图像【练习1】正反应为放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图：（1）该反应的反应物是_________________（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压

2、强增大D、升高了反应温度关键：t2时刻浓度的瞬间变化情况D小结：解题关键：①看起点、看变化趋势、看终点,判断出反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则为可逆反应二、v—t图像（速率—时间图像）速率—时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？AV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtDV正V逆Vt增加C反应物增加C生成物减小C反应物减小C生成物复习知识气体体积减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，向______

3、___反应方向移动增大压强，向_____________的方向移动升高温度，向________方向移动平衡移动增加反应物（生成物）浓度，反应______；减少生成物（反应物）浓度，反应______；增大压强，升高温度，_________；减小压强，降低温度，________；加入催化剂____________________________。反应速率速率减慢速率加快速率减慢速率加快同等倍数改变化学反应速率7【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增

4、大P降低T或减小P看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间，曲线是连续的——单一物质浓度发生改变出现断点——温度或压强改变2、改变条件反应速率变化，但平衡不移动，则使用催化剂或反应前后气体体积不变的反应改变压强。A2、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.X、Y中有一种为气体,Z、W均为气态B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（逆）V（正）V（逆）时间t

5、（1）、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、浓度减小C、加压（2）、该反应正向是：啊（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。3、t1:At2:Ct3:B放热增大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•T1____T2,正反应____热P1P2tB%•P1___P2m+n___p+q＞＜放升温吸加压升温＞【例3】C%tP1P2•P1___P2m+np+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热=

6、＞先拐先平，条件强＞11【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1P2T1P1升温“定一议二”4、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1>T2,p1>p

7、2D.T1>T2,p1

8、)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。归纳总结151、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1tvv正t1时的改变因素可能是________________________________________引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+