可逆反应中的化学平衡.pptx

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1、化学平衡状态的判定沈阳市第二十中学王燕燕在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态微观本质宏观特征若v正>v逆，则m（N2）或c（N2）逐渐；若v正

2、中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成2nmolN—H键④N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态V逆（H2）=3V逆（N2）*恒成立若证明该反应已达到化学平衡，则要求V正（N2）=V逆（N2）将*式代入，即V正（N2）=1/3V逆（H2）×小贴士：一正一逆，符合化学计量数之比。【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+

3、3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成2nmolN—H键④N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态②×√××【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成

4、2nmolN—H键④N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态②×√××当v正>v逆时，m（NH3）增大，m气总不变，所以NH3的质量分数变大。达到平衡时，NH3的质量分数不再改变。NH3的质量分数=m（NH3）m气总×100%【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成2nmolN—H键④N2、H2、NH3

5、的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态②⑤×√××√【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成2nmolN—H键④N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态②⑤⑥×当v正>v逆时，n（NH3）增大，n气总减小，所以NH3的体积分数变大。达到平衡时

6、，NH3的体积分数不再改变。NH3的体积分数=NH3的物质的量分数=n（NH3）n气总×100%√【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。①V正(N2)=3V逆(H2)②单位时间内生成3molH2的同时生成2molNH3③单位时间内断开nmolH—H键的同时形成2nmolN—H键④N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态⑤NH3的质量分数不再改变的状态⑥NH3的体积分数不再改变的状态②⑤⑥×√××√√【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说

7、明该反应已经达到化学平衡状态的是。⑦混合气体的颜色不再改变的状态⑧容器内的温度不再改变的状态⑨容器内的压强不再改变的状态⑩混合气体的密度不再改变的状态⑪混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态②⑤⑥××√由PV=nRT可知，在恒温恒容的条件下，P与n成正比。当v正>v逆时，n气总减小，所以Ｐ也变小。达到平衡时，P不再改变。⑨【牛刀小试】在恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。⑦混合气体的颜色不再改变的状