无机化学 9p区元素_卤素 类卤素 臭氧.ppt

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1、VIIA:FClBrIAt0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡第一节卤素1HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(弱酸)(中强酸)(强酸)(最强酸)酸性增强热稳定性增大，氧化性减弱MClOMClO2MClO3MClO4氧化性减弱氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律热稳定性增大2类卤素主要包括：氰(CN)2硫氰(SCN)2氧氰(O

2、CN)2五、类卤化合物某些负一价的阴离子在形成化合物和共价化合物时，表现出与卤素离子相似的性质。在自由态时，其性质与卤素很相似，所以我们称之为类卤素。3六、常见卤素离子的鉴定和常用药物1.常见卤素离子的鉴定（Cl-、Br-、I-、CN-）(1)沉淀反应Cl-+Ag+=AgCl↓Br-+Ag+=AgBr↓I-+Ag+=AgI↓AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次减小，AgCl易溶于氨水，AgBr微溶于氨水，AgI不溶于氨水AgCl+2NH3→Ag[(NH3)2]++Cl-41.O3的分子结构O3电

3、偶极矩μ≠0,→3个O原子不在同一直线上；∠OOO=116.8º，→中心O原子sp2杂化。臭氧中，O-O键长为127.8pm，大于O=O,小于O-O键长臭氧O3有鱼腥味的淡蓝色气体52.过氧化氢的分子结构分子中含过氧键（―O―O―），B.E.(HO―OH)=204.2kJ·mol-1→易断开B.E.(H―OOH)=374.9kJ·mol-16H2O2的定性检测4H2O2+Cr2O72ˉ+2H+=2CrO5+5H2O(乙醚或戊醇中,蓝色)CrO5遇酸易分解：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑

4、+6H2O水相:2CrO5+7H2O2+6H+=7O2+10H2O+2Cr3+(蓝绿)Cr2O72－+H2O2+8H+=2Cr3++5H2O+2O2Cr3++H2O2+OH－→CrO42－+H2OCrO5结构：化合价为+67（一）二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐1.SO2的结构S:sp2杂化，类似O3的结构硫的含氧化合物物理性质无色、有刺激臭味气体；极性分子，极易液化在水中的溶解度很大，其水溶液称为亚硫酸83.磷的含氧酸及其盐含氧酸次磷酸亚磷酸正磷酸焦磷酸分子式H3PO2H3PO3H3PO4H4P2O7

5、氧化还原性还原性还原性无氧还性无氧还性氧化态+1+3+5+5杂化态sp3杂化sp3杂化sp3杂化sp3杂化结构9（3）Bi(V)的强氧化性5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=土黄色,不溶5Bi3++3Na++3MnO4-+7H2O紫红色用于定性鉴定Mn2+Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O10AlCl3中铝为不等性sp3杂化11