卤素和氧族元素.ppt

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1、5-3卤素和氧族元素卤素和氧族元素的通性卤素单质的制备和性质卤化氢的制备和性质的递变规律氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律臭氧、过氧化氢分子的结构和性质硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性7.硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性质8.亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸盐的性质主要内容卤素单质的性质HX的制备、性质及其递变规律氯的含氧酸及其盐的性质递变规律O3、H2O2、H2SO4分子的结构H2O2、H2S的性质和硫化物的溶解性6.H2SO3及其盐、H2SO4及其盐、硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸盐的性质基本要求

2、目录1p区元素概述2卤素3氧族元素卤素和氧族元素第一节p区元素概述无机及分析化学多媒体电子教案除氢外，所有的非金属全部集中在p区0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡沿B-Si-As-Te-At对角线，右上角为非金属(包括线上)，左下角为金属ⅢA-ⅦA和零族元素为p区元素1p区元素概述0氡At砹PoBi铋Pb铅Tl铊6Xe氙I碘Te碲Sb锑Sn锡In铟5Kr氪

3、Br溴Se硒As砷Ge锗Ga镓4Ar氩Cl氯S硫P磷Si硅Al铝3Ne氖F氟O氧N氮C碳B硼2He氦ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAP区元素的特点(1)除ⅦA和零族外，均为从典型非金属→准金属→典型金属原子半径增大金属性增强非金属性减弱0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡P区元素的特点（2）具有多种氧化数因原子的价电子构型为ns2np1-5ns、np电子可参与成键非金属

4、元素还具有负氧化数这种现象称为惰性电子对效应稳定性减弱高氧化数化合物稳定性增强低氧化数化合物0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝660.4℃Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓29.78℃Ge锗973.4℃As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟156.6℃Sn锡231.9℃Sb锑630.5℃Te碲I碘Xe氙6Tl铊303.5℃Pb铅327.5℃Bi铋271.3℃PoAt砹Rn氡P区元素的特点（3）金属的熔点较低这些金属彼此可形成低熔合金0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝

5、Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡P区元素的特点（4）某些金属具有半导体性质如超纯锗5-3卤素和氧族元素第一节小结无机及分析化学多媒体电子教案卤素和氧族元素第二节卤素无机及分析化学多媒体电子教案0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡卤素，希腊文原意为成盐元素2

6、-1卤族元素通性氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径/pm6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7非金属性减弱I1大,X-e-→X+困难只有碘才有这种可能2-1卤族元素通性与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子,在同周期元素中核电荷是最多的,原子半径是最

7、小的。易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径/pm6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+72-1卤族元素通性Cl、Br、I的价电子构型拆开1对电子氧化数为+1nsnpndnsnpnd氧化数为+3拆开2对电子拆开3对电子n

8、snpndnsnpnd氧化数为+5氧化数为+7具有多种氧化数并相差2氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径/pm6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0