高一化学必修1钠的重要化合物.ppt

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1、钠的重要化合物对比分析总结归纳实验探究2010年11月25日上海火灾”图片。问题1：火灾出现了，可以怎样灭火？吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。学生实验问题2：消防战士的呼吸面具或潜水里通过什么来提供氧气？思考与交流1(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOH操作+现象初步结论①把水滴入少量的Na2O2，现象：；带火星的木条放在试管口，现象：。手触摸试管外壁，。②加1~2滴

2、酚酞溶液，现象：；振荡后,现象:。有大量的气泡产生木条复燃发热溶液变红红色褪去反应放出热量实验3-52Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应产生O2有NaOH生成Na2O2有漂白性(1)、Na2O2与水反应(2)、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。归纳与总结1名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态生成条件与H2O反应与C

3、O2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH试比较过氧化钠与氧化钠的性质否是1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的碱性强弱步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1～2滴酚酞溶液初步结论加水结块，放热加水部分溶解；感受不到热量变化长时间振荡可全部溶解固体量减少，但不能全溶溶液变红(较深)溶液变浅红色溶解度：Na2CO3>NaHCO3溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3Na2CO3NaHCO3澄清石灰水AB2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装置图演

4、示实验２Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：结论2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性演示实验２烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊；小试管内壁上有无色液滴。Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△3、Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3反应较剧烈，有气泡产生反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCO3-+H+H2O+

5、CO2CO32-+2H+H2O+CO2现象化学反应方程式离子方程式化学式Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性热稳定性与HCl反应与NaOH反应用途2、碳酸钠和碳酸氢钠苏打、纯碱小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶于水可溶于水稳定，受热不分解不稳定，受热分解反应较快反应剧烈玻璃、制皂、造纸、纺织治胃酸过多、制发酵粉、泡沫灭火器不反应HCO3-+OH-CO32-+H2O归纳与总结2想一想思考与交流21、若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，该如何除去？2、若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，该如何除去？1.除去Na2CO3固体中混有NaHCO3可以用加热法；2.除去NaH

6、CO3溶液中混有Na2CO3可以向溶液中通入过量CO2气体，反应为：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3说明碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。归纳与整理练习下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaClD课堂练习D.Ca(OH)2和NaCl下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+==H2OD.小苏打与稀硫酸反应:C

7、O32-+2H+==CO2↑+H2OBB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定观察颜色Na2O2（淡黄色固体）Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）加稀盐酸Na2O（没现象）Na2CO3（有气体产生，但不剧烈）NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3练习课堂练习焰色反应的步骤：1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝2、烧：将用稀盐酸洗涤过