r第四节金属的电化学腐蚀与防护.ppt

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1、金属的电化学腐蚀与防护电化学基础第四节——一、金属的腐蚀（一）金属腐蚀：指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。相互关系反应现象条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解

2、质溶液接触金属跟接触的物质反应化学腐蚀和电化学腐蚀的比较铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？正极正极负极酸性介质正极（Cu）：负（Fe）：Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2（二）金属的电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图正极（C）：负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2↑2H2O+O2+4e—=4OH-Fe—2e—=Fe2+总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系Fe2O3·nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中

3、性或酸性很弱Fe-2e--=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e--=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组织结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法牺牲阳极保护法形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反

4、应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC练习：2、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_________________________

5、_____(5)>(2)>(1)>(3)>(4)金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极规律总结:防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀.①该电化学腐蚀称为________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。1．(1)[2014·广东理综，32(5)]石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图中防腐示意图，并作相应

6、标注。(2)[2014·福建理综，24(1)]铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情示意图。况的剖面吸氧腐蚀B题组三金属的腐蚀与防护2．(2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：　水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形

7、成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。A3．(2012·山东理综·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：　图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M改置于N，Cu－Zn作正极，腐蚀速率减小，B项正确。