铝的性质54748.ppt

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1、铝的性质一.铝的物理性质与用途铝是一种具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿（1）地壳中含量最多的金属元素是；地壳中的铝以(填单质或化合物)形式存在。练一练铝化合物-3e-Al+13823Al3++1382Al有较强的还原性.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？观察与思考4Al+3O2=2Al2O3二.铝的化学性质1.铝与氧气反应实验探究A

2、l片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸,6mol/L的HCl,6mol/L的NaOH观察现象。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸HClNaOH无明显现象无明显现象钝化钝化有气泡产生有气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.铝与酸,碱的反应铝制浓硝酸运输槽罐铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化3.铝和某些盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)34.

3、铝与某些氧化物反应现象：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂—铝热反应利用铝的强还原性铝热反应用于焊接钢轨学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生活和生产，是为了提高人类生存的质量。小结2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5、铝与某些氧化物反应—铝热反应2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3高温3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸

4、中钝化1、与非金属反应4Al+3O2=2Al2O34、与盐溶液反应1．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2.下列物质中属于纯净物的是（）A、铝热剂B、铝土矿C、明矾D、含铝38%的Al2O33．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高ACB当堂练习4．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂5．将

5、表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐CCD当堂练习7、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）A1:2B1:3C3:2D1:18、[江苏（化）04-8]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H

6、Cl和NaOH物质的量之比为()A1:1B2:1C3:1D1:3C9、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A盐酸B稀硫酸C氨水D浓氢氧化钾溶液DD