常见的酸及酸的通性.ppt

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1、课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义1、酸：H+酸根的化合物。如：HClH2SO4H2CO32、碱：金属+OH的化合物。如：NaOHCa(OH)23、盐：金属离子+酸根离子的化合物。如：NaClCuSO4实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色二、酸碱指示剂小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如紫色石蕊，无色酚酞。2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或

2、碱性3、指示剂的变色规律：酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液紫色变红色紫色变蓝色无色溶液无色（不变色）无色变红色三、盐酸、硫酸的物理性质：盐酸硫酸颜色、状态无色液态无色液态打开瓶盖后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味四、硫酸的特性1.吸水性（可作干燥剂）2.腐蚀性（脱水性）五、浓硫酸的稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应稀硫酸石蕊实验一：往稀硫酸中加入石蕊结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红锌粒稀硫酸实验二：往锌粒中加入稀硫酸

3、结论：硫酸可与排在金属活动顺序表中H前面的金属反应方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液稀硫酸带锈铁钉结论：硫酸可与碱性氧化物反应生成盐和水反应方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸酚酞NaOH溶液实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液结论：硫酸可与碱反应生成盐和水反应方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸BaCl2溶液实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液结论：硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。反应方程式:H2SO4+BaCl2=

4、BaSO4↓+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓