常见的酸及酸的通性PPT课件.ppt

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1、酸碱盐的判断单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物一、物质的简单分类：纯净物物质混合物一、酸NaHSO4属于酸类吗？定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物组成：H++酸根定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物二、碱组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？定义：电离时能生成的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物三、盐组成：金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根Cu2（OH）2CO3属于盐吗？NaHSO4属于盐吗？(1)电离时生成的全部是的化合物叫酸。、、都是酸。(2)电离时生成的全部是的化合物叫碱。、、都

2、是碱。(3)电离时生成的和的化合物叫盐。、、都是盐。NaHSO4属于酸类吗？，Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？。考考你!氮气（）红磷（）水银（）硫酸（）碳酸（）硝酸（）氢氧化钡（）氢氧化铝（）碳酸钠（）硝酸钙（）硫酸铜（）氧化钙（）氧化铁（）氧化亚铁（）干冰（）2.写出下列物质的化学式,并判断其类别：3、下列说法是否正确:(1)酸中一定含有氢元素和氧元素(2)碱中一定含有氢元素和氧元素(3)碱中一定含有金属元素(4)盐中一定含有金属元素4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（写化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式组成单质、氧化物、酸、碱

3、、盐，至少需要几种元素？5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）物质类别氧化物酸碱盐单质化学式+6+1-2+10常见的酸一、常见的酸胃液汽水食醋酸雨柠檬汁电瓶中的液体盐酸HCl碳酸H2CO3醋酸硫酸、硝酸HNO3柠檬酸硫酸H2SO4问题一:白雾的成分是什么？用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察试纸颜色的变化将浓盐酸敞口于空气中这说明了盐酸具有什么性质?浓盐酸：①无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含Fe3＋略带黄色）②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）③有强腐蚀

4、性。问题二:浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？浓硫酸：①无色液体;密度比水大;不挥发;②有吸水性(常用作干燥剂);③溶于水时放热;④有脱水性（能使纸张、木材炭化）⑤有强腐蚀性将浓硫酸敞口于空气中问题三:浓硫酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？问题四:浓硫酸吸水性具有什么用途？干燥剂常用干燥装置如下：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。浓盐酸、浓硫酸的性质比较浓硫酸浓盐酸溶质化学式色、味、态密度(与水比)敞开瓶口放置其它不挥发、吸水性、脱水性、溶解

5、放热、腐蚀性挥发性、腐蚀性1.你有哪些方法来区分:（1）稀硫酸和浓硫酸（2）浓盐酸和浓硫酸①取样，测密度②取样，溶于水③取样，涂在木棒上…2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是，切不可把注入中。稀硫酸、稀盐酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，使无色酚酞试液_____色。红不变2.与活泼金属反应问题:(1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些?①金属的活动性②酸的浓度③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积)④…(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有哪些?小明看见爸爸常常用

6、稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么原因呢?现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.与金属氧化物反应小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.与金属氧化物反

7、应CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4.与碱反应写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5.与某些盐的反应如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑拓展