实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.ppt

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1、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制复习回顾溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。即：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶质质量分数×溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量如何配制一定溶质质量分数的溶液？需要知道溶质的质量需要知道溶剂的质量将溶质溶解于溶剂中问题：解决方案：实际操作任务：配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。仪器清单托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒计算：NaCl质量：50g×6%=3.0g水的质量：50g-3.0g=47.0g称量和量取：用托盘天平称取3.0gNaCl用50mL量筒量取47mL水溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水

2、倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解配制过程装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签配制过程示意图你熟悉配制过程了吗？1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是()A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）B2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（）A.计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mLB.在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中C.用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中D.用玻璃棒搅拌，使

3、NaCl完全溶解B误差分析下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？所用NaCl不纯用天平称量时指针指在分度盘的左边用量筒量取水时俯视刻度线将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出偏低偏高偏高偏高偏低无影响试试看，你会了吗？配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液中NaCl的质量分数偏低的是（）A.用量筒量取水时仰视刻度线B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.NaCl晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出D今天我们学到了什么？配制一定溶质质量分数的溶液：配制过程：计算→称量（量取）→溶解→装瓶所需仪

4、器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管误差分析：按照公式进行分析