2012年高考总复习课件(苏教版)：8.1弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第一单元　弱电解质的电离平衡基础自主梳理清单一强电解质和弱电解质自我诊断1．有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。(1)属于电解质的是_______________________；(2)属于非电解质的是_____________________；(3)属于强电解质的是_____________________；(4)属于弱电解质的是_____________________；(5)既不是电解质也不是非电解质的是__________________________

2、_____________________；答案：(1)③⑤⑦⑧⑨(2)④⑥(3)③⑧⑨(4)⑤⑦(5)①②⑩基础回归1．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够_________的电解质，如_____________________。(2)弱电解质：在水溶液里_________的电解质，如___________、少部分盐及H2O等。完全电离强酸、强碱、大多数盐部分电离弱酸、弱碱===分步一步思考感悟1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的，导电性强

3、。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。清单二弱电解质的电离平衡自我诊断2．根据电离平衡的影响因素填写以下表格：答案：向右　增大　减小　减小　减弱向右　增大　减小　增大　增强向左　减小　增大　减小　增强向左　减小　减小　增大　增强基础回归1．电离平衡的建立一定温度下，在水溶液中________________________的速率与______________________的速率_____，溶液中各分子和离子的浓度都____________时，达到电离平衡状态。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电

4、解质分子相等不发生变化2．电离常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，________________________________与未电离的_______________的比值是一个常数。弱电解质电离出的离子浓度的乘积电解质分子浓度(2)影响因素通常，弱电解质的浓度越大，电离度_____；温度越高，电离度_____。思考感悟2．对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗?【提示】不一定。电离常数只受温度的影响,只有通过升高温度使弱电解质的电离程度增大时，电离常数才同时增大。越小越大清单三常见的弱电解质C．35℃时的水比25℃时的水电

5、离程度小D．水的电离是个吸热过程解析：选D。据题意35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。c(OH－)·c(H＋)1.0×10－14温度增大2．弱酸和弱碱弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸或弱碱酸碱性的相对强弱。一定温度下，温度相同时，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，弱酸(或弱碱)的电离程度_____，弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)_____。越大越强课堂互动讲练考点一电离平衡的特征及影响因素1．电离平衡的特征【特别提醒】用化学

6、平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。例1【思路点拨】根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。【解析】A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动；B项加入NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋,平衡向正反应方向移动；C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大；D项CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c(CH3CO

7、O－)增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。【答案】B解析：选D。pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n(OH－)增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。考点二强、弱电解质的判断1．从弱电解质的电离特点分析弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方案如下：(1)