氧化还原反应（1）.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）化学反应的分类如下：化合反应分解反应复分解反应置换反应（初中）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（上节）根据反应中是否有离子参加或者生成化学反应离子反应非离子反应Fe2O3+3CO=Fe+3CO2探究一：从得氧、失氧的角度判断以下反应分别属于什么反应类型？并说明理由?氧化还原反应：在同一个反应中，氧化反应与还原反应同时发生的反应。①2Mg+O22MgO②CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2O从得失氧的角度判断，下列反应是否属于氧化还原反应①H2O+C=H2

2、+CO高温是④③??2Na＋Cl22NaClNaOH+HCl＝NaCl+H2O点燃H2+Cl22HCl?点燃试一试②2CuO+C2Cu+CO2↑⑤是针对前面提到的氧化还原反应①、②从化合价变化角度分析反应前后化合价是否变化总结化合价变化与氧化还原反应的联系探究二：从元素化合价变化的角度分析①H2O+C=H2+CO0+2+10②高温2CuO+C=2Cu+CO2↑+2+400高温氧化还原反应特征——反应前后元素化合价发生变化，判断氧化还原反应的根本依据。共同特征：反应前后都有元素化合价发生变化氧化反应：化合价升高还原反应：化合价降低化合物的

3、化合价代数和为0一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝，四价硅铜有正一正二价二四六价硫都全单质零价要牢记。从得失氧的角度判断，下列反应是否属于氧化还原反应①H2O+C=H2+CO高温是④③??2Na＋Cl22NaClNaOH+HCl＝NaCl+H2O点燃H2+Cl22HCl?点燃试一试②2CuO+C2Cu+CO2↑⑤是不是是是氧化还原反应中为什么有元素化合价发生变化？原因是否相同？失e-得e-共用电子对的偏移电子的得失化合价升降的原因：化合价升降的原因：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）探究三：从电子转移角度分析2Na＋Cl22Na

4、Cl点燃H2+Cl22HCl点燃H2+CuO====H2O+Cu△0+1+20化合价升高，氧化反应失去电子化合价降低，还原反应得到电子【知识小结】请在线上标出化合价变化情况，电子得失情况和反应类型：升失氧降得还记忆口诀：1、氧化还原反应的本质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失【课堂检测】C2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△AD3.分

5、析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应C化学反应从反应物和生成物的类别和种类分化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应有无离子参加有无化合价变化化学反应

6、分类（P37）【课堂总结】氧化还原反应1、特征：发生电子转移（得失或偏移）2、本质：反应前后有元素化合价发生变化升失氧降得还记忆口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝，四价硅铜有正一正二价二四六价硫都全单质零价要牢记。