氧化还原反应(1).ppt

《氧化还原反应(1).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、常见元素及原子团的化合价：＋1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：F、Cl、Br、I、NO3-、OH-－2：O、SO42-、CO32-、SO32--3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5氧化还原反应课时一判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△+1-1-3

2、+1+1-3+10规律理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应从结构上分析NaCl和HCl的形成过程离子化合物：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在一起共价化合物：原子间通过共用电子对吸引在一起电子得失或电子对偏移决定着元素的化合价即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或电子对偏移常见元素及原子团的化合价：＋1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：F、Cl、Br、I、NO3-、OH-－2：O、SO42-、CO32-、SO32--3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+

3、2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5一、氧化还原反应的概念（判断方法）（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O判断）几个基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应还原剂：所含元素化合价升高的反应物氧化剂：所含元素化合价降低的反应物1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应2、实质：电子转移（微观）3、特征：化合价升降（宏观）有元素化合价升降的反应反应过程反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。氧化还原反应的几

4、个基本概念：反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O判断）还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应电子转移的表示方法1。双线桥法2。单线桥法表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意Mn

5、O2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-100+1-1练习：表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注意2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-11e－Cl－Cl+H2O=HCl+HClO练习：小结用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元

6、素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结1、氧化反应和还原反应一定同时发生。2、特征和判断依据为元素化合价变化。3、本质是电子转移。4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应5、失　、升　、氧　　　　得　、降　、还失电子价升被氧化发生氧化反应得电子价降被还原发生还原反应（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O判断）氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失D练习作业：P473作业1.用双线桥表示同种元素的电子得失。2.用单线桥表示不

7、同种元素的电子转移。Cu+Cl2CuCl2点燃2H2O2H2+O2电解Cl2+2KI=2KCl+I2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu