附录Ⅰ相对原子质量表.pptx

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1、第三节电解池—电解原理海城高中：里洪君原电池是一种将化学能转变成电能的装置有没有将电能转变成化学能的装置呢？电解水实验2H2O2H2↑＋O2↑电解一、电解原理电解氯化铜溶液实验现象:电流表的指针：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层________。阳极：石墨棒上有____放出，并可闻到____________，同时看到_____________试纸变为_____色。发生偏转红色固体气泡刺激性的气味湿润的碘化钾淀粉蓝1、原理电极反应式：阳极：2Cl－2e-=Cl2↑电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2Cu

2、+Cl2↑电解离子化合价升高或失去电子(氧化反应)离子化合价降低或得到电子(还原反应)2、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化和还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流电而不是交流电。②熔融状态的电解质也能被电解。3、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。构成电解池的条件：（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。（4）形成闭合回路与电源正极相连阳极阴极与电源

3、负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)离子流向:异性相吸小结电源、电极、电极反应关系电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+放电能力放电次序4、放电能力阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程叫放电。①、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+②、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性

4、还原性S2–>I–>Br–>Cl–>OH–(水)>含氧酸根(NO3－、SO42–等)>F－离子放电顺序：5、电解产物的判断和电极方程式的书写明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液例如：电解Na2SO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2OO2↑+2H2↑电解电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液实质：电解水电解后溶液中溶质的质量分数，

5、若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的即可增大水电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液电解盐酸、CuCl2溶液电解盐酸阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：2H++2e-＝H2↑总反应：2HClCl2↑+H2↑电解电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液实质：电解质本身被电解电解后溶液中溶质的质量分数______，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的_______减小溶质电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液电解盐酸、CuCl2溶液电解CuSO4溶液、AgNO3溶液阳极：4

6、OH-－4e-＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解CuSO4溶液电解不活泼金属的含氧酸盐电解质和水都有一部分被电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液电解盐酸、CuCl2溶液电解CuSO4溶液、AgNO3溶液电解NaCl溶液阳极(C)：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e-＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑

7、+H2↑电解电解活泼金属的含氧酸盐溶液电解质和水都有一部分被电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳:4OH-+4e-=O2+2H2O阴:4H++4e-=2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-＋2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-＋2e-=Cl2↑阴

8、极：Cu2++2e-=Cu↓增大CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-＋2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳:4OH-+4e-=O2↑+2H2O阴:2Cu2++4e-=2Cu减小CuO电解质溶液用惰性电极电解的示例：若使溶液在电解后恢复原状，应遵循“缺什么