附录Ⅱ　相对原子质量表

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1、课后习题一．选择题1．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（）A．48B．22C．26D．42．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）A．22B．26C．48D．43．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A．分子的质量一定比原子大B．原子得失电子后形成离子C．原子是不能再分的粒子D．原子核都由质子和中子构成4．钠

2、原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为（）A．1B．23C．11D．125．硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为（）A．11B．34C．45D．796．下列是小华同学学习“原子的构成”课堂笔记，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多7．据报导，科学家发

3、现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒的组成可用H3﹣表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核8．下列有关分子、原子的叙述中，不正确的是（）A．原子和离子通过得失电子可以实现互相转化B．原子由原子核和电子组成C．分是不断运动的，可以分解成原子D．分子是化学变化中的最小粒子10．原子序数为92的铀（U）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为238，下列关于该原子的说

4、法不正确的是（）A．该元素为金属元素B．核外电子数为92C．中子数为l46D．核电荷数为23911．小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多12．某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子13．下列有关微粒的叙述正确的是（）A．在固体中微粒之间没有空隙第3页（共22页）B．

5、离子不能转变成原子C．原子的全部质量几乎集中在原子核上D．原子不可以直接构成物质14．已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为（）A．1B．17C．18D．3515．某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子中子和电子）总数一共为（）A．56B．59C．58D．4016．制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的原子内有14个质子，相对原子质量为28，则硅原子的核外电子数为（）A．14B．19C

6、．28D．4217．下列粒子不显电性的是（）A．质子B．原子核C．电子D．分子18．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：下列组合中，都正确的是（）①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③质子数相同的原子，原子种类一定相同；④原子核一定是由质子和中子构成的。A．①②B．②④C．①③D．③④19．人们依据铯原子的振动对秒重新做出了定义，并制造出了铯原子钟，它每1000年仅有1秒的误差。己知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则

7、其核外电子数为（）A．89B．78C．55D．133二．填空题23．人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是（）24．居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭，镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86、中子数为136的氡

8、原子和一个具有2个质子、2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为多少？镭的相对原子质量呢？