第一单元原子核外电子的运动 (2).ppt

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1、原子的发现史1.古希腊原子论2.道尔顿原子模型(1803年)3.汤姆生原子模型(1904年)4.卢瑟福原子模型(1911年)5.玻尔原子模型(1913年)6.电子云模型(1926年)回忆：一、人类对原子结构的认识卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年)原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式”原子模型)(核式模型)玻尔原子模型(1913年)电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。(电子分层排布模型)玻尔的电子分层

2、排布模型1、原子核外电子在一系列稳定的轨道一运动，这些称为原子轨道（能级或电子亚层）。2、不同的原子轨道具有不同的能量。原子轨道的能量变化是不连续的。3、原子核外电子可以有能量不同的轨道上发生跃迁。回顾:电子在原子核外空间是怎样排布的？(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三

3、层电子数目不能超过32个。1、原子核外电子的运动特征：①质量极小（约为质子或中子的1/1836）②运动空间极小（运动范围的直径数量级为10－10m）③极高速运动（接近光速）④无法同时测定其速度和位置〖归纳〗能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态2.基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。3.基态、激发态的相互转化与能量转化的关系基态原子激发态原子电子吸收能量（）电子释放能量（）

4、E4.光谱与光谱分析:（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱（2）光谱分析：利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱原子核外电子运动的描述方法由于以上特征，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象

5、的称为电子云。电子云注意：A.小黑点的含义B.小黑点疏密的含义C.H原子电子云的形状（1）像一团带负电荷的云雾（2）小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出现的机会大小（3）核外电子能量底的离核近，能量高的离核远。二、原子核外电子的运动特征1.各电子层所包含的原子轨道类型及各电子层、原子轨道最多容纳的电子数电子层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ原子轨道(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2电子层（能层）与原子轨道（能

6、级）原子轨道量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。轨道的类型不同，轨道的形状也不同用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向原子轨道类型spdf…原子轨道形状球形纺锤形花瓣形………s轨道的形状——球形p轨道的形状——纺锤形（哑铃形）d轨道的形状——花瓣形原子轨道的特点①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的；②S轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz3个轨

7、道；④d轨道有5个伸展方向（5个轨道）f轨道有7个伸展方向（7个轨道）；⑴每一电子层数（n）⑵各原子轨道的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······(3)每一电子层最多可容纳2n2个电子⑷以s、p、d、f····排序的各原子轨道可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。2.各电子层、原子轨道中电子能量的高低⑴同一电子层中不同的原子轨道：⑵形状相同的不同原子轨道（能级）的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4dE(ns)＜E(np)＜E(nd)

8、＜E(nf)＜······（3）电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px，2py，2pz轨道的能量相等1、4d轨道中最多容纳电子数为（）A．2B．10C．14D．18〖练习〗2、下列轨道含有轨道数目为3的是（）A．1sB．2pC．3pD．4d3、第三电子层含有的轨道数为（）A．3B．5C．7D．9BBCD4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的