第一单元原子核外电子的运动.pptx

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1、原子核外电子的排布哪儿是我的位置呀？！电子专题2第一单元原子核外电子的运动一、原子核外电子排布遵守的原理（1）构造原理绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（2）能量最低原理一、原子核外电子排布所遵循的原理核外电子排布的轨道能量顺序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…7不同能层的能级有交错现象3Li电子排布式1s22s1轨道表示式↑↓1s泡利（Pauli）不相容原理原子结构示意图↑2s每个原子轨道上最

2、多只能容纳两个自旋状态不同的电子。↑↓原子核外电子排布所遵循的原理（3）泡利（Pauli）不相容原理泡利(WolfgangErnstPauli)(1900～1958)4Be1s22s2试一试你能行↑↓1s↑↓2s电子排布式轨道表示式原子结构示意图5B1s22s22p11s2s2p↑↓↑↓6C1s22s22p21s2s2p↑↓↑↓？基态6C核外电子可能轨道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↑√↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↑↑↓1s2s2p↑↓↑↓洪特规则（4）洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨

3、道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。原子核外电子排布所遵循的原理写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。氮（7N）镁（12Mg）↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑1s22s22p3二、电子排布式1、定义：用核外电子分布的原子轨道及各轨道上的电子数来表示电子排布的式子。Al：1s22s22p63s23p1电子层序数原子轨道轨道上的电子数练一练2.尝试写出铬原子（24号）和铜原子（29号）的电子排布式1.尝试写出钪原子（21号）和锰原子（25号）的电子排布式从第四周期开始出现能级交错现象，能量4s<

4、3d24Cr原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s229Cu原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空、半满、全满时，原子能量最低。洪特规则特例：29Cu全空s0p0d0f0半充满s1p3d5f7全充满s2p6d10f1424Cr1s22s22p63s23p63d54s1练习：写出下列元素原子的原子结构示意图和电子排布式，并进行比较。NaCaGa+11281+20288223+311881s22s22p63s23p6

5、4s21s22s22p63s11s22s22p63s23p63d104s24p12、简化的电子排布式把内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。Na：1s22s22p63s1或[Ne]3s1Ca：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p13、外围电子排布式在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响。过渡元素原子省去“原子实”；主族、0族元素原子留下“最外层”---价电子三、轨道表示式用一

6、个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。Na：1S2S2P3S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑C：1S2S2P↑↓↑↓↑↑空轨道用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mn练习：再试一试你一定会做（3）基态与激发态的关系基态与激发态、光谱1.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量阅读教材P15拓展视野练习：1、写出下列原子或离

7、子的电子排布式S、Al3+、Fe、Fe2+、As思考：想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d52.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD3.若某元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。K：Cr：Cu：[Ar]3d104s1[Ar]3d54s1[Ar]4s14.短周期某原子若有2个未

8、成对电子，该原子可能是。若有3个未成对电子，该原子可能是。若有4个未成对电子，该原子可能是。若有5个未成对电子，该原子可能是。C、O、Si、SN、PMnFe