第二单元离子键离子晶体 (6).ppt

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1、第二单元微粒间的相互作用力我们知道，构成物质的基本微粒有、、和。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。分析：NaCl、Cl2中的相互作用分析：一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用化学键常见的有：A、离子键B、共价键…二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因Na+Cl－电子转移不稳定稳定1、定义：使阴、阳离子结合的相互作用（静电作用），称为离子键.离子化合物“成键微粒：阴、阳离子思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！

2、因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用相互作用：（静电引力和斥力）思考成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。存在：只2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。1、定义：使阴、阳离子结合的相互作用（静电作用），称为离子键成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键元素：活泼的金

3、属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）存在:离子化合物判断：导电性：二、离子键三、离子化合物阴、阳离子通过静电作用形成的化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物一定含有离子键可能含共价键。且两状态下都导电。离子化合物：四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。HNMg·O·····Cl·······1.原子的电子式：2.离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+NH4+[O]2-····：：[Cl]-····：：3、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaCl

4、Na2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，少的离子放中间，相同离子不能合并。[练习1]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：[练习2]写出下列微粒的电子式：氟原子，铝原子，氟离子，铝离子[练习3]⑴用电子式表示氧化镁⑵用电子式表示硫化钾巩固练习六、离子化合物的形成过程原则：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用剑号连接，用箭头表示电子的转移。氧化钠氯化钙1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A

5、.6和8B.11和13C.11和16D.12和17D2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．CsIB.NaFC.LiID.KClC5.下列说法中，正确的是A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。C