第二单元离子键离子晶体 (2)

《第二单元离子键离子晶体 (2)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二课时1．下列物质属于离子化合物的是（）A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH2．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A．ABB．A2BC．AB2D．A2B33．下列叙述正确的是（）A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O5

2、．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（）A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+6．下列离子化合物中，两核间距离最大的是（）A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl7．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A．①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③8．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是A．观察常温下的状态，SbC

3、l5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物9．1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。

4、A．Na+(g)+Cl－(g)=NaCl(s)；△H3B．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)；△H1C．Na(s)=Na(g)；△H2D．Na(g)－e－=Na+(g)；△H3E．Cl2(g)=Cl(g)；△H4F．Cl(g)+e－=Cl－(g)；△H5（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________。10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K

5、+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2—D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:111．如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与

6、其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl—离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即________（填计算式）。⑷设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。12．⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存

7、在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果是晶体仍呈电中性，3但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。3