第一节空气的成分.ppt

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气观察与思考空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！拉瓦锡探究空气成分的实验一观察与思考为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。思考:拉瓦锡是如何进行上述两个实验的呢？通过上述两个实验，拉瓦锡又得出了怎样的结论？实验与探究实验步骤把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体

2、积差不多减少了1/5。实验一实验与探究实验步骤把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验二实验与探究实验结论空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拓展延伸受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。交流与讨论科学是严谨的，科学探究需要人们本着严肃

3、认真的态度去反复进行，去探究发现。拉瓦锡测定空气成分的实验探究空气成分的实验二观察与思考实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验装置（如图所示）探究空气成分的实验二观察与思考实验用品（1）仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。（2）药品：红磷、水。实验与探究实验步骤（1）连接装置并检查装置的气密性；（2）在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；（3

4、）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；（4）燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。实验与探究实验现象（1）红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；（2）冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。实验分析（反应的文字表达式）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。实验与探究注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一

5、般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。实验与探究误差分析红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹均会导致测量结果偏小；弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢均会导致测量结果偏大。交流与讨论1.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？图甲：利用放大镜聚光的原理点燃白磷；图乙：利用热水对瓶内的白磷加热直至其燃烧；交流与讨论图丙：对密闭容器内的白磷加热，使其燃烧，待燃烧结束，装置冷却后，打开弹簧夹，根据注射器活塞的位置来确定测量值。归纳与小结成分体积分数氮气N278%氧气O221%稀有气体0

6、.94%二氧化碳CO20.03%其他气体和杂质0.03%2.上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？纯净物和混合物三观察与思考物质按组成成分的多少如何划分？混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。纯净物：只由一种物质组成的物质。混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？交流与讨论纯净物混合物特性表示方法举例联系有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）、冰水混合物（H2O）等纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等

7、混合物纯净物分离、提纯混合交流与讨论易错警示1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物质是没有的。2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳C跟进训练2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷D观察与思考每当看见那黑漆漆的

8、烟从那粗大的烟囱里冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是怎样的心情？空气是一种宝贵的资源一观察与思考空气中各成分有什么性质和用途呢？1.氧气（1）供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等；观察与思考（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。观察与思考2.氮气（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于