第一节空气的成分 (3).ppt

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1、第四单元我们周围的空气第一节空气的成分氩气0.934%二氧化碳0.034%其他气体0.002%其他成分1%氮气（78%）氧气（21%）（体积分数）结论空气是一种混合物，成分比较固定。一、认识空气的组成1、干燥洁净空气的成分长期以来人们一直认为空气是一种单一成分的物质。直到1775年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热汞得出了空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1／5的结论。到1892年瑞利和拉姆齐才发现了稀有气体。瑞利拉姆齐思路2：用药品通过化学反应将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。思路1：用药品通过化学反应除去氧气，减少的体积即为氧气

2、的体积。取一定量的空气装置密闭难！实验思路2、空气中O2含量的测定（1）实验原理铜+氧气氧化铜加热CuO2CuO(红、固)（黑、固）铜受热时与空气中的氧气发生反应，导致密闭容器内气体减少，压强减少，从而测出实验后装置内减少气体的体积，即为空气中氧气的体积。铜+氧气氧化铜加热（2）、实验装置①测量玻璃管的容积。（3）、实验步骤②在另一相同容积的玻璃管中装入足量铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封玻璃管口。③移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞。④根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。⑤点燃酒精灯，先预热，后对准有铜粉的部位加热，同

3、时不断推拉注射器活塞。⑥停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。（4）、实验现象①Cu粉由红色逐渐变成黑色②冷却后，注射器活塞向内移动（5）、实验结论空气中O2约占空气总体积的实验注意事项1、所取铜粉应足量2、加热时温度要高、时间要长。3、加热时要不断推拉注射器。4、待试管冷却到室温将气球内的气体全部挤入注射器。常见的测定空气中氧气含量的实验装置还有哪些？（6）、实验小结：药品能且只能与空气中的氧气反应；而且反应后不能产生气体。所以常选用Cu、红（白）磷，而不用木炭、蜡烛、硫粉、镁条、铁

4、丝等药品的选择①点燃A铜+氧气氧化铜(固体）B石蜡+氧气水+二氧化碳C镁+氧气氧化镁(固体）镁+氮气氮化镁（固体）D磷+氧气五氧化二磷（固体）E碳+氧气二氧化碳加热点燃点燃点燃点燃AD实验药品a、装置不漏气②、实验关键b、药品足量c、冷却后再读数d.加热时间要足够长二、空气是一种重要的资源1、空气中各成分的分离工业制O2(1)原理：利用各成分沸点不同。（2）分离过程氮气N2氩气Ar氧气O2液态空气空气加压降温蒸发-196℃沸腾-186℃沸腾-183℃沸腾（物理变化）（1）、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”2、空气中各成分的性质及用途

5、（3）钢铁冶炼、金属焊接（2）、氮气的性质和用途无色、无味的气体，难溶于水，密度：1.251g/L（略小于空气密度）不能燃烧不能支持燃烧,不容易与别的物质发生化学反应用途：物理性质化学性质（不活泼）化工原料食品充气包装冷冻剂保护气制氮肥（3）、稀有气体的性质和用途稀有气体无色、无味，化学性质极不活泼。用途：保护气、电光源、激光技术、低温麻醉稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称