课题1　获取洁净的水 (3).ppt

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1、1可溶的杂质不可溶的杂质微生物:病毒，细菌天然水中含有哪些类型的杂质呢？2一、天然水的净化1.混凝法：：加入混凝剂，使水中细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去。常见混凝剂:明矾、绿矾、硫酸铁、聚合铝明矾的净水原理：KAl（SO4）2=Al3++K++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3实验现象烧杯1加入绿矾搅拌后静置烧杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置烧杯3加入硫酸铁搅拌后静置从现象可以得出什么结论呢?液体浑浊，烧杯底部有浑浊物液体分层，上层液体澄清，烧杯底部有浑浊物液体分层，上层液体澄清，烧杯底部有

2、浑浊物为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的效果好？4一、天然水的净化2、消毒杀菌ClO2、O3、Cl2、漂白粉、NaClO、高铁酸盐5阅读25页思考交流并回答问题6自来水厂净化水过程示意图（明矾）（凝胶状的氢氧化铝有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉）（干净的细沙和鹅卵石）（通氯气或二氧化氯）7（1）、硬水和软水的定义：硬水:含有较多钙离子，镁离子的水。软水:含有少量或不含钙离子，镁离子的水。一、天然水的净化3、化学软化法8(2)硬度主要指水中含钙离子、镁离子的浓度硬度的种类暂时硬度：由Ca（HCO3)2和Mg（HCO3)2引起的硬度永久硬度

3、：如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。思考：暂时硬度可以用什么方法消除？永久硬度呢?①加热法:9Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O＋CO2Mg(HCO3)2＝MgCO3+H2O＋CO2思考：CaCO3和MgCO3溶解度的差别。CaCO3不溶，MgCO3微溶所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁。MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。煮沸暂时硬水时的反应：△△△(2)方法10②药剂

4、法CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓＋2H2O常用的化学药剂：纯碱、生石灰等药剂法：通过向硬水中加入适当的化学药剂，与Ca2＋、Mg2＋发生化学反应，使Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。11③离子交换法:离子交换法是用离子交换剂软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到软化。离子交换剂为高分子离子交换树脂，常用NaR、HR表示【思考】你们可以用离子反应来表示离子

5、交换法软化水的过程？离子交换原理：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+思考：经过离子交换的水，水质有什么变化？水质变化：原水硬度降低阴离子基本不变钠离子数目大大增加再生方法12再生：用5％～8％的食盐水浸泡失去交换能力的离子交换剂，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了离子交换剂软化硬水的能力，这个过程叫再生．再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+新型水处理剂——高铁酸盐（Na2FeO4，K2FeO4）1.其有效成部分是高铁酸根[（Fe

6、O4）2-]。这里，铁呈+6价，具有很强的氧化性2.净水原理:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.作用:①可以杀菌消毒②吸附水中的悬浮物和使胶体杂质聚沉13被科学家们公认为绿色消毒剂【例题】高铁酸盐（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质,还原产物能可消毒杀菌B.有强还原性，能吸附水中杂质,氧化产物能可消毒杀菌14A