高一化学必修一 实验操作复习.ppt

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1、化学实验基本方法从粗盐中获得纯净的NaCl的方案①溶解②过滤③过量的BaCl2溶液④过量的Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液⑥过滤⑦往滤液中加足量盐酸⑧蒸发结晶粗盐操作1浊液不溶解性杂质滤液a氯化钠溶液试剂a滤液b氯化钠晶体滤渣a试剂b操作2操作2操作3精盐常常含有硫酸盐、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质。如何精制食盐？过滤溶解过滤依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液盐酸蒸发结晶KNO3中常常含有硫酸盐、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2和泥沙等杂质。如何精制？依次加入过量的Ba(NO3)2、K2CO3、KOH溶液硝酸蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤称取一定量的粗盐置于烧

2、杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。粗盐提纯时，如何获得NaCl溶液？，过滤。粗盐提纯时，如何对滤液进行蒸发操作？将滤液通过玻璃棒引流倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，出现较多量固体时，停止加热。将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入过滤器中，注意过滤器中的溶液不能超过滤纸的边缘。粗盐提纯时，如何对滤液进行过滤操作？往漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，静置，自然流出，重复2~3次如何判断滤渣洗净了？取少量最后一次洗出液加入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已经洗净。粗盐提纯时，过滤后如何洗涤沉淀？除去沉淀表面吸附的溶液粗盐提纯时，过滤后为什

3、么要洗？用什么洗？水、冰水、75%酒精为什么用使用过量的氯化钡溶液？如何确定加入的氯化钡溶液已经过量？除去过量的SO42-。静置，往上层清液中加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已经除尽。将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸的中部，等颜色变化稳定后，再与标准比色卡对照，读出数据值。粗盐提纯时，有一步操作需要用盐酸调节溶液的pH值得，应如何操作？SO42-的检验：取少量试液于试管中，然后加入足量的稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-。Cl-检验：取少量试液于试管中，然后用胶头滴管向试管中依次加入足量的AgNO3和稀硝酸，

4、若有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-。鉴别题答题规范：取少量……于试管中，加入……溶解，用……加入……，出现……现象，说明原样品中……。步骤操作现象分析与结论步骤1步骤2步骤3粗盐中可能有除NaCl外还常混有Ca2+、Mg2+、SO42-、请设计实验检验其中的阳离子和阴离子。取步骤1中的滤液于试管中,用胶头滴管加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤有白色沉淀生成有白色沉淀生成取步骤2中的滤液于试管中,加入AgNO3溶液。粗盐中有SO42-粗盐中有Cl-称取少量粗盐置于试管中，加入适量的蒸馏水，充分振荡，直至粗盐完全溶解，过滤。步骤操作现象分析与结论步骤1称取少量粗盐置于试管中，加入适量

5、的蒸馏水，充分振荡，直至粗盐完全溶解，过滤。步骤4步骤5粗盐中可能有除NaCl外还常混有Ca2+、Mg2+、SO42-、请设计实验检验其中的阳离子和阴离子。有白色沉淀生成有白色沉淀生成取步骤1中的滤液于试管中，用胶头滴管加入Na2CO3溶液。取步骤1中的滤液于试管中，用胶头滴管加入NaOH溶液。有Ca2+或Mg2+有Mg2+BaSO4沉淀样品盐酸溶解BaCl2溶液过滤加Na2CO3过滤BaCO3沉淀滤液洗涤、干燥BaSO4洗涤干燥BaCO3如何分离BaSO4和BaCO3的混合物如何分离NaCl和KNO3的混合物混合物溶解滤渣(NaCl)滤液(KNO3)趁热过滤滤渣KNO3滤液冷却结晶

6、过滤加热蒸发溶解滤渣(NaCl)滤液(KNO3)趁热过滤203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃6、已知：氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，请设计：由以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程。原理：①NaCl+(NH4)2SO4=NH4Cl+Na2SO4②在相同温度下由多种物质形成的体系中，溶解度最小的首先析出氯化钠硫酸铵混合溶解Na2SO4滤液滤液NH4Cl产品操作1操作3操作2操作1：蒸发浓缩，趁热过滤操作2：冷却结晶，过滤操作3：洗涤，干燥氯化钠硫酸铵混合溶解Na2SO4滤液滤液NH4Cl产品操作1操作3操作2(

7、1)实验室进行蒸发浓缩用到的玻璃仪器有、等。(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯35℃（33~40℃均可得分）氯化钠硫酸铵混合溶解Na2SO4滤液滤液NH4Cl产品操作1操作3操作2(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是，。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是，具体操作是。加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。重结晶