海水中的元素-镁.ppt

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1、第四节海水中的元素【学习目标】1、知道海水中的化学元素种类多样性。2、理解海水提镁的化学原理及镁的还原性3、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。4、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（2）原料：饱和食盐水（3）原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Mg+Cl2↑设疑自探：预设问题：海水——元素宝库1．什么样的元素称为常量元素？什么样的元素称为微量元素？其中重要的三种微量元素是，谈谈你对碘元素

2、（I）、锂元素（Li）、铀元素（U）的认识。微量元素：锂、碘、铀。常量元素（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）金属镁----国防金属1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？写出这些反应的化学方程式或离子方程式。4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加

3、碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)23、经历的化学变化有：高温Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OMgCl2Mg+Cl2↑4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。颜色状

4、态硬度密度（1）认识镁的物理性质------观察镁条镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。（2）化学性质预测1.从物质分类角度预测镁的性质预测2.从氧化还原角度预测镁的性质【实验探究】实验记录实验内容实验现象实验结论化学方程式镁与氧气反应镁与二氧化碳反应镁与热水反应问题1.金属镁燃烧时，能否用CO2灭火？如何灭火？问题2.金属镁在空气中燃烧后的产物有那些？（镁在氮气中燃烧，产物是Mg3N2）取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属

5、镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表化学性质①与非金属单质反应2Mg+O22MgOMg3N2②与酸反应与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg+2H+＝Mg2++H2↑镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg+2H2SO4(浓)＝MgSO4+SO2↑+2H2O③与某些氧化物反应2Mg+CO23Mg+N2Mg+Cl2MgCl22MgO+C④与热水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑归纳：1．下列元素①Cl②Na③Br④I⑤M

6、g⑥U属于海水中的微量元素的是（）A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥2．近年来．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。目前代之加入的是（）A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3（单质碘不易食用，而NaIO和KIO不稳定易变质。）3．下列有“国防金属”美誉之称的是（）A．铁B．金C．铝D．镁巩固练习4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高1B2D3D4B5从海水中提取镁，可按如

7、下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A、此方法的优点之一是原料的来源丰富B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、第④步电解时会产生氯气D、以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应6、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量的盐酸④加

8、过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①5D6C7．海水的综合利用可