海水中的元素课件.ppt

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1、第四节海水中的元素提问：海水为什么有苦味呢？你有没有尝过海水？海水的组成是什么？其存在形式？含量如何？海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的１1０多种元素，在海水中可以找到８０多种。海水中有近80多种元素，他们大部分以盐的形式存在；在每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海水中常量元素，它们占海水所溶物质总量的99.9%。在每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海水中微量元素，如碘、锂、铀等。一、海水－化学元素宝库多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.

2、9%常量元素：每升海水中含量大于1毫克的元素.微量元素：每升海水中含量小于1毫克的元素如碘、锂、铀等锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。铀－核反应的重要材料碘可用于制药，平常用的碘酒。碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5×1016t。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）提问：食盐除了食用外，还能干什么？资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈代谢

3、都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。（成人每天2~6g为最佳）食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为“化学工业之母”在工业上，主要通过氯碱工业被综合利用饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等氯碱工业通电2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH[设问]海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁的Mg2+SO42-Cl-二镁与海水提镁(1)海水提镁的工业流程

4、？(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？1.海水提镁贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2Mg盐酸电解MgCl2结晶过滤干燥电解1.贝壳煅烧成石灰：CaCO3=CaO+CO22.石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+C

5、aCl24.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2=Mg+Cl2高温二镁与海水提镁(1)海水提镁的工业流程？(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？1.海水提镁a.就地取材-利用海滩上的贝壳b.节约原料-循环利用氯元素问题1：为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化

6、为Mg(OH)2再加酸变回MgCl2?解决：浓缩、提纯问题2:为何工业不选择电解氧化镁制镁？提问：初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？研究镁的性质的程序观察镁的外观性质预测镁的性质实验研究解释结论银白色、有金属光泽、较软的固体较活泼的金属，具有较强的还原性，可能与氧气、酸、盐等反应1、在空气点燃镁条；2、将镁条放入盐酸中；3、镁条放入硫酸铜中；4、点燃的镁条伸入二氧化碳中（二）化学性质：1.与O2反应：2Mg+O2=2MgO点燃2.与N2反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃2Mg+SO2=2MgO+S五、镁的用途：

7、3.与CO2反应:2Mg+CO2=2MgO+C点燃5.镁与水反应：Mg+2H2O==Mg（OH)2+H2↑4.与酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑点燃△镁的主要用途：“国防金属”的美誉镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。三、溴和海水提溴溴是海水中重要的非金属元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素”ClBrI最外层最子数相同溴、的原子结构氯、碘【观察

8、·思考】Br2深红棕色液体I2紫黑色固体有毒有毒在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂易挥发保存时密闭，并用水封易升华（物理变化）溶解性碘单质遇淀粉变蓝特性溴单质和碘单质的物理性质深红棕色紫黑色液体固体微溶黄→橙易溶橙红色易溶橙红色微溶深黄→褐色易溶紫色易溶紫红色[实验]碘锤加