甲基红的酸离解平衡常数的测定2.ppt

《甲基红的酸离解平衡常数的测定2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、甲基红的酸离解平衡常数的测定实验目的1、测定甲基红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计有关部分及PB-10pH计的使用方法。预习要求1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。基本原理根据朗伯-比尔定律，溶液对于单色光的吸收，遵守下列关系式：式中A为吸光度；为透射比；为摩尔吸收系数，它是溶液的特性常数；l为被测溶液的厚度；c为溶液浓度。在分光光度分析中，将不同波长的单色光分别地通过某一溶液，测定溶液对每一种光波的吸收，以吸光度A对波长λ作图，就可以得到

2、该物质的分光光度曲线或吸收光谱曲线，如图1所示。由图可以看出，对应于某一波长有一个最大的吸收峰，用这一波长的入射光通过该溶液就有着最佳的灵敏度。基本原理图1分光光度曲线基本原理从（1）式可以看出，对于固定长度吸收槽，在对应最大吸收的波长(λ)下测定不同浓度c的吸光度，就可作出线性的A-c线，这就是分光光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组分溶液的情况，对含有两种以上组分的溶液，情况就要复杂一些。（1）若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合，这种情况很简单，情况就要复杂一些。（2）若两种被测定组分的吸收曲线相重合，且遵守朗伯

3、-比尔定律，则可在两波长和基本原理时（、是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长）测定其总吸光度，然后换算成被测定物质的浓度。根据朗伯-比尔定律，假定吸收槽的长度一定，则有设分别代表在和时组分A和B的吸光度，则有基本原理此处,分别代表和时组分A和B的吸光度。由式（3）可得将（5）代入（4）得基本原理这些不同的K值均可由纯物质求得，也就是说，在纯物质的最大吸收峰的波长λ时，测定吸光度A和浓度c的关系。如果在该波长处符合郎伯-比尔定律，那么A-C为直线，直线的斜率为к值，是混合溶液在时测得总吸光度，因此根据式（5）、式（6）即可

4、计算混合溶液中组分A和组分B的浓度。（3）若两种被测组分的吸收曲线相互重合，而又不遵守郎伯-比尔定律。（4）混合溶液中含有未知组分的吸收曲线。（3）与（4）两种情况，由于计算及处理比较复杂，本实验不作讨论。基本原理本实验是用分光光度法测定弱电解质（甲基红）的解离常数，由于甲基红本身带有颜色而且在有机溶剂中解离度很小，所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法进行测定都有困难。但用分光光度法可不必将其分离，且同时能测定两组分的浓度。基本原理甲基红在有机溶剂中形成下列平衡：基本原理简单地写成：其离解平衡常数：基本原理由式（7）可知，

5、只要测定溶液中浓度项[cB]与[cA]及溶液的pH即可求得甲基红的解离常数。由于甲基红溶液的吸收曲线属于上述讨论中的第二种类型。因此可用分光光度法通过式（5）、（6）求出浓度项[cB]与[cA]。仪器和试剂TU-1810DASPC分光光度计一台（北京普析通用仪器责任有限公司）；PB-10pH计一台（德国Sartorius）；100mL容量瓶7个；移液管；烧杯；量筒。1、甲基红贮备液0.5g晶体甲基红溶于450mL95%的乙醇中,用蒸馏水稀释至500mL。2、pH为4.003和6.864的标准缓冲溶液。仪器和试剂4、乙醇（95%

6、，AR）。实验步骤1、TU-1810DASPC分光光度计使用前应熟悉有关部分的操作并选择比色皿。2、溶液制备（1）标准甲基红溶液8.00mL贮备液加50ml95%的乙醇稀释至100mL。（2）溶液A。取25.00mL标准甲基红溶液，加25mL0.1HCl，在容量瓶中用蒸馏水稀释至250mL。此时溶液的pH值大约为2，把甲基红看成完全以酸式存在。（3）溶液B。取25.00mL标准甲基红溶液和62.5mL0.04溶液稀释至250mL,此溶液的pH值大约为8,把甲基红看成完全以碱式存在。实验步骤2、测定吸收光谱曲线（1）取部分A液和

7、B液分别放在2个0.5cm比色槽内，在350-600nm之间扫描它们相对于水的光密度，找出最大吸收波长和。（2）求。将取部分A液和B液，分别各用0.01HCl和0.01的稀释至它们原来的0.25，0.50，0.75倍，加上原溶液，制成一系列待测液(若待测液的体积均为50mL，应先计算各试剂的用量）。在波长和下测定这些溶液相对于水的光密度。如果在和处上述溶液符合朗伯-比尔定律，则可得四条A-λ直线，由此可求出。实验步骤5、测定混合溶液的总吸光度及其pH（1）配置四种混合液。①10.00mL标准溶液+25mL0.04+50mL0.

8、02，加蒸馏水稀释至100mL。②10.00mL标准溶液+25mL0.04+25mL0.02，加蒸馏水稀释至100mL。③10.00mL标准溶液+25mL0.04+10mL0.02，加蒸馏水稀释至100mL。④10.00mL标准溶液+25mL0.04+5mL0.02，加蒸馏水