高中化学复习氧化还原反应人教版必修1.ppt

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1、氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质特征化合价的变化，实质是电子的转移。(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用四种基本反应类型填图)2．氧化还原反应基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解)氧化反应：发生失电子的反应（或元素化合价升高的反应）还原反应：发生得电子的反应（或元素化合价降低的反应）氧化剂：得电子或元素化合价降低的物质还原剂：失电子或元素化合价升高的物质氧化产物：物质失去电子后被被氧化的产物或元素化合价升高以后的产物还原产物：物质得到电子后被被还原的产物或元素化合价降低以后的产物氧化性：物质得到电子的能力还原性：物质失去电子

2、的能力二、常见氧化剂还原剂1．常见氧化剂2.常见还原剂3.具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。考点一氧化还原反应的概念例1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl点燃点燃A．(1)(2

3、)B．(1)(3)C．(1)(4)D．(1)(5)【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)Fe由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。【答案】D【方法技巧点拨】(1)化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确找出反应前后元

4、素化合价变化是判断氧化还原反应正误的关键和突破口。(2)氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的关系也要从氧化还原反应的特征与本质来理解。考点二氧化性、还原性强弱的判断例2常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是(双选)()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2＋CD【解析】从题给信息

5、可知，其总反应是2H2O2===2H2O＋O2↑，Fe2＋或Fe3＋在H2O2的分解反应中起催化作用，所以B项错，C、D项正确。A项中：根据氧化性、还原性强弱比较规律，从A、B两个反应会得出二个不同的结论：反应一：氧化性：H2O2＞Fe3＋＞Fe2＋还原性：Fe2＋＞Fe3＋＞H2O2反应二：氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞H2O2还原性：H2O2＞Fe2＋＞Fe3＋所以A不正确。【方法技巧点拨】同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物

6、质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2＋、和Cu2＋的混合溶液中，Fe首先与Fe3＋反应。FeBr2中通入Cl2，Fe2＋首先与Cl2反应；FeI2中通入Cl2，I－首先与Cl2反应。考点三氧化还原反应的计算例3物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5A【解析】据题给条件和电子得失守恒：2×n(Zn)＝n(HNO3)被还原×(5－1)，即2×2＝n(HNO3)被还原×4，解得

7、n(HNO3)被还原＝1mol。余为4mol，与Zn2＋正好形成2molZn(NO3)2。故选A项。【方法技巧点拨】电子守恒解题是守恒法解题的重要类型之一，它适用的范围主要是有关氧化还原反应的计算。正确的运用电子守恒解题，可以将复杂的氧化还原过程变得简单明了，因为在氧化还原反应过程中，得失电子是守恒的，这与反应的过程没有关系，只与反应的反应物和最终生成物有关，因此可以将复杂的过程简单化。1.(2011·浙江省金丽衢十二校第一次联考)