第八单元 金属和金属材料.ppt

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1、第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料课时1金属材料　金属资源的利用和保护金属材料金属材料：包括________以及它们的_____。2.金属的物理性质合金纯金属导电导热中考考点清单考点一紫红汞黄【特别提醒】金属之最①地壳中含量最多的金属元素—铝；②熔点最高的金属—钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属—铁；④导电、导热最好的金属—银；⑤人体中含量最多的金属元素—钙。3.合金(云南必考；昆明3次；曲靖3次)(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些______或________，制得的具有金属特征的物质。合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)特性

2、：合金与组成它们的纯金属相比，硬度____、熔点低，抗腐蚀性能________。【应用】比较合金和纯金属的硬度：有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。更好金属非金属混合物高(3)常见的合金①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是________不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03～2%;②钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造________；③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。人造骨含碳量1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数不

3、活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以________的形式存在。金属资源的利用和保护化合物考点二2.常见的金属矿石Fe3O4Fe2O33.金属的冶炼[云南：2016.26(5)②、2015.27(3)；曲靖：2012.27(3)]Ⅰ.铁的冶炼(1)实验装置：Flash”动”悉重难点—一氧化碳还原氧化铁(2)实验现象及发生反应的化学方程式红蓝黑变浑浊3CO＋Fe2O33CO2＋2FeCO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O(3)实验步骤及其注意事项①实验开始时，先____________再__________。点燃酒精灯的目的：防止CO污染空气；通CO的目的：排尽装置内

4、的空气，防止形成一氧化碳与空气的混合物在加热时爆炸。②实验结束时，先停止______，继续___________直至玻璃管冷却。目的：a.防止试管内的液体倒吸；b.防止生成的铁又被空气中氧气氧化。通一氧化碳点燃酒精灯加热通一氧化碳③尾气处理a．原因：CO有毒，不能随意排放到空气中。b．处理方法：将CO燃烧转化为无毒的CO2(如图中酒精灯处)。(4)工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气Ⅱ.铜的冶炼(1)实验原理：__________________________(化学方程式)C＋2CuO2Cu＋CO2↑高温Flash”动”悉重难点—木炭还原氧化铜(2)实验步骤：a．检查装置的

5、________；b．将氧化铜粉末和碳粉装入试管；c．试管固定在铁架台上点燃酒精灯；d．一段时间后停止加热，先_________，后________。(3)实验现象：加热后试管里有____色物质生成，澄清石灰水________。变浑浊气密性撤离导管停止加热红4.金属的锈蚀和保护(云南必考；昆明4次；曲靖4次)(1)金属锈蚀的条件①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____、_____等发生化学反应的过程，生成了铁锈，铁锈是一种混合物，其主要成分为_______，用_______可以除锈，化学反应方程式为______________________________。稀HCl水氧

6、气Fe2O3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【特别提醒】a.久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果。b．用盐酸除锈时，金属铁的浸泡时间不宜过长，因为铁锈与酸反应完后，酸会与铁反应，腐蚀铁制品。②常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________________________________________________________________________________。(2)防锈原理：隔绝氧气、水分。CO2铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部

7、铝进一步被氧化（3）防锈措施从表面：保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）；在铁表面覆盖______（如涂油漆或电镀能耐腐蚀和耐磨的铬等）从内部：改变铁的单一结构制成合金（如制成不锈钢等）保护膜(4)铁制品锈蚀条件的探究①实验原理a．铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，生成铁锈。b．铁锈的主要成分是________，铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。Fe2O3②实验设计不生锈生锈水③实验结论：铁生锈是______________和____共同作