课题：碳酸盐（学案）.doc

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1、课题：生活中常见的盐－碳酸盐（学案）学习目标：1、了解Na2CO3、CaCO3、NaHCO3的化学成分、学名、俗称及色、态、特性和用途2、掌握CO32-的性质及检验方法3、学会Cl-、SO42-、CO32-等离子的鉴定及离子之间的相互干扰4、学会简单的物质的鉴定和除杂的问题重点：CO32-的性质及检验方法难点：物质的鉴定和除杂学生活动设计一、知识准备活动一：温故知新1、回忆含有CO32-的物质及有关的知识，填写下表物质名称主要成分或俗名大理石的主要成分纯碱小苏打化学式颜色、状态主要用途组成上的共同点2、碳酸盐的水溶性：可溶的碳酸盐有、，其余的一般均。3、回忆

2、上述碳酸盐所参加化学反应，写出反应的化学方程式：思考：归纳分析上述反应的共同之处，均有参加，这种离子分别与和反应生成、和沉淀。二、探究新知活动二：探究CO32-的性质讨论：复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。根据Na2CO3的组成与复分解反应的条件，请你归纳出Na2CO3能与那些物质反应？⑴与酸（如）：，这个反应是泡沫灭火器的反应原理。⑵与碱（如）：，这个反应很重要，既可用于检验并除去NaOH中混有的Na2CO3，又可用于实验室制取少量的NaOH。⑶与盐

3、（如）：思考：①；用离子方程式表示这些反应的实质：。②实验室检验CO32-的方法，并简要写出所需试剂、步骤、现象和结论。③用化学方程式表示：用生石灰、碳酸钠和水三种物质制备少量NaOH。④实验室有久置的NaOH，如何判断该NaOH是否变质？方法一：方法二：；若已变质，如何除去其中的杂质？简要写出所需试剂、步骤、现象和结论。2三、课效反馈活动三：完成下列练习1、某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。如何检验样品中可能含有的Na2SO4、NaCl？物质加入试剂步骤现象有关化学方程式Na2CO3(NaCl)Na2CO3(Na2SO4)2、分别用一

4、种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号中是混入的杂质）。物质加入试剂现象有关化学方程式NaOH(Na2CO3)Na2SO4(Na2CO3)NaCl（CaCl2）NaCl(Na2CO3)加酸：NaCl(Na2CO3)加盐：3、现有硫酸钾、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液，要把它们一次鉴别出来，能使用的试剂为：A.氯化钡溶液B.稀盐酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液（）4、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶

5、于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为______________________________________________________。（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示的装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的是：②由实验（4）得出的结论是：________

6、______________请你归纳出小苏打的化学性质（至少三点）：_________________________________________________________________________________________________________________。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶于水，并对实验测定无影响）。测定过程：取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水

7、，反应的化学方程式如下：，过滤得到沉淀（CaCO3）,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数的仅为84%，低于标注。利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）：2